Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Protones

Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una disolución diluida de un ácido fuerte HX hay mayor proporción de HX que de .

b) Cuando se disuelve en agua se producen iones .

c) El pH de una disolución 0.1 M de HCl es menor que el de una disolución 0.1 M de ().

Se preparan 10 L de una disolución de ácido metanoico () disolviendo 23 g en agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución es 3, calcula:

a) El grado de disociación del ácido.

b) El valor de la constante de disociación.

Masas atómicas relativas: C= 12 ; O= 16 ; H= 1

Justifica, escribiendo las correspondientes reacciones, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro:

a) Disolución de cuya constante de equilibrio es .

b) Disolución de NaBrO, teniendo en cuenta que la constante de equilibrio del es .

c) Disolución resultante de la mezcla de 100 mL de HCl 0.2 M y de 150 mL de NaOH 0.2 M.

Se disuelven 0.2 g de en agua, hasta un volumen final de 250 mL. Basándote en la reacción de disociación correspondiente, calcula:

a) La molaridad de la disolución y su pH.

b) El pH de una disolución obtenida al diluir 15 mL de la disolución del enunciado en agua hasta un volumen de 100 mL.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1.

a) Calcula el volumen de una disolución de NaOH 0.1 M que se requiere para neutralizar 27.5 mL de una disolución 0.25 M de HCl.

b) Indica el procedimiento experimental a seguir y el material necesario para realizar la valoración anterior.

El agua de una piscina a la que se ha añadido ácido hipocloroso tiene un pH de 7.5.

a) Escribe la reacción y calcula la concentración inicial del ácido hipocloroso en la piscina.

b) Si observamos que el pH de la piscina ha aumentado hasta 7.8, justifica, con las reacciones adecuadas y sin hacer cálculos, cuál de los siguientes reactivos debemos añadir para reestablecer el pH a 7.5: NaOH, HCl o NaCl.

Dato: La del ácido hipocloroso es .

Considera el equilibrio: :

a) ¿Cuál será el pH del sistema si el tiene una concentración 0.2 M?

b) La especie , ¿es un ácido o una base? Escribe el equilibrio o los equilibrios que ilustren tu respuesta.

c) ¿Qué ocurrirá con el pH del sistema si añadimos bisulfato de potasio al equilibrio? Razona la respuesta.

Un disolución de NaOH se estandariza con hidrogenoftalato de potasio y se registran los siguientes datos; masa de ftalato: 0.8707 g, lectura inicial de la bureta: 0.23 mL, lectura final de la bureta: 38.78 mL.

Posteriormente se utiliza esta disolución para la valoración de una disolución de HCl en la que una muestra de 30.0 mL necesitó un volumen de 34.21 mL de la disolución estandarizada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución de HCl?

Masas atómicas: K = 39, C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23.

Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: , , y , todas ellas de igual concentración, justifica:

a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.

b) Cuál de ellas tendrá una .

c) En cuál de ellas

¿Cuál es la función de una solución tampón en la sangre?