Últimos artículos

• Molaridad tras la dilución de una solución concentrada de ácido sulfúrico (1837)

  17 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Se toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1.84 y del 96 de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.
  a) Calcula la molaridad de la disolución anterior.
  b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.
  Masas atómicas: H = 1 ; S = (…)

• Moles, átomos y moléculas de clorometano en un volumen del gas (1836)

  16 de agosto de 2012, por F_y_Q

  El clorometano, , es un gas más denso que el aire que no debe ser inhalado porque es tóxico. Si tenemos una cantidad de este gas encerrado en un recipiente de 2 L, a y 1 atm, determina:
  a) Los moles de gas que contiene el recipiente.
  b) El número de moléculas que son.
  c) El número de (…)

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• Moles, moléculas y átomos (1835)

  16 de agosto de 2012, por F_y_Q

  En de metano (), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcula:
  a) El número de moles de metano.
  b) El número de moléculas de metano.
  c) El número de átomos de hidrógeno.

• Reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio con un rendimiento dado (1834)

  16 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Se hace reaccionar ácido clorhídrico con una muestra de 15 g de aluminio. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtiene si la reacción tiene un rendimiento del ?

• Reacciones químicas con rendimiento 0001 (EvAU)

  16 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcula:
  a) El volumen de hidrógeno que se obtiene medido a y 740 mm de Hg de presión.
  b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del .
  Datos: ; Zn = 65.4 ; S = 32 ; O = 16.