El aspartamo, un edulcorante artificial comercializado como NutraSweet, tiene una fórmula molecular de :

a) Calcula la masa molecular del aspartamo.

b) ¿Cuántos moles de aspartamo hay en 1.00 mg de compuesto?

c) ¿Cuántas moléculas de aspartamo hay en 1.00 mg?

d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en esa misma masa de aspartamo?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ;

¿Qué volumen ocuparán 0.007 moles de un gas a y una presión de 59 mm de Hg?

El proceso de elaboración del pan requiere total exactitud en las cantidades de cada uno de los ingredientes, que luego son mezclados y posteriormente horneados. Sin embargo, la masa inicial no es igual a la masa final del producto obtenido. ¿A qué se debe la diferencia entre los resultados obtenidos?

Hallar el porcentaje de cada elemento en los siguientes compuestos, a partir de la Ley de Proust:

a) , b) , c) y d)

Masas atómicas: Fe = 56 ; O = 16 ; S = 32 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; H = 1.

¿Cuál es la composición porcentual de cada uno de los elementos que conforman el ?

Una muestra de compuesto de 36 g contiene las siguientes cantidades: 13.92 g de potasio, 4.99 g de nitrógeno y 17.09 g de oxígeno. Calcula su composición centesimal.

Calcula la composición centesimal del dihidrogeno(tetraoxidocarbonato) ().

Masa atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16

Calcula la composición centensimal del C y del H en el etano () si su peso molecular es 30 g/mol y los pesos atómicos del C y H son 12 y 1 g/mol respectivamente.

Una alumna quiere saber la composición definida del óxido de magnesio. Para ello quema un trozo de magnesio de masa conocida obteniendo los siguientes datos:

Antes de la reacción. Masa de magnesio: 0.62 g.

Después de la reacción. Masa de óxido obtenida: 1.02 g.

¿Puedes ayudarla a establecer la relación entre las masas de las sustancias que reaccionan?

Calcula la composición porcentual de estos compuestos:

a)

b)

Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; Al = 27 ; C = 12 ; O = 16.