Elementos y Compuestos. La tabla periódica.

Razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones:
a) El mol es una unidad de masa.
b) Un mol de átomos de hidrógeno pesa menos que un mol de moléculas de agua.
c) La masa molecular de una sustancia, expresada en gramos, es igual a un mol de esa sustancia.
d) Un mol de moléculas de amoniaco son menos partículas que un mol de moléculas de hidrógeno ya que las primeras tienen mayor masa molecular.

Calcula:
a) Las partículas que hay en 3 moles.
b) Los moles que son partículas.
c) Las moléculas que son 0,45 moles.
d) Los moles que son 550 000 partículas.

Si la masa atómica del sodio es 23 u:
a) ¿Qué masa, en kg, serán 10 moles de sodio?
b) ¿Cuántos átomos de sodio habrá en 10 moles?
c) ¿Cuál será la masa, en g, de 150 000 millones de átomos de sodio?

Un joyero funde y mezcla 0,05 moles de plata y 0,03 moles de oro. ¿Cuál es la masa total de la aleación? Masas atómicas: Ag = 108 u ; Au = 197 u.

Calcula la masa, en gramos, de catorce millones de átomos de silicio. Masa atómica del Si = 28 u.

Calcula cuántos moles son 15 g de Fe. ¿Cuántos átomos de hierro hay en los 15 g? (Masa atómica del Fe = 56 u).