Equilibrio químico (UNED)

El hidrógeno gaseoso, el azufre en forma de vapor y el ácido sulfhídrico gaseoso se encuentran en equilibrio de acuerdo a la reacción: Si se tienen en el equilibrio 2 moles de , 1,5 moles de y moles de S en un recipiente de 10 L a . ¿Cuál es el valor de ?

En las siguientes reacciones químicas predice que sucederá con el equilibrio si existe una disminución del volumen del sistema: a) b)

Escribe la expresión para la constante de equilibrio de la oxidación del mercurio, dando lugar al óxido correspondiente y oxígeno gaseoso.

¿Qué tipo de acción desempeña un catalizador en una reacción?

¿Cuáles son los factores que determinan que los choques de los reactivos resulten eficaces?

En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de . Al analizarse el equilibrio según la ecuación: se comprueba que se han formado 0,6 mol de . Calcula el valor de la constante de equilibrio.

La constante de equilibrio para la reacción es a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio inversa.

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de . Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3.01 moles de , 2.10 moles de y 0.565 moles de la reacción es:

Determina el valor de la constante de equilibrio .

Establece la de los siguientes sistemas:
a)
b)
c)

Con base al valor de decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:
a) donde
b) donde