Ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases, masas atómicas y moleculares, concepto de mol, fórmulas empírica y molecular, cambios de estado, estados de agregación y disoluciones.
Se tratan 250 g de con ácido clorhídrico y se desea saber: a) la cantidad de HCl en peso necesaria; b) ¿qué cantidad de en peso se obtendrá?; c) ¿qué volumen de se obtendrá en condiciones normales?
Pesos atómicos: C=12 ; O=16 ; H=1 ; Cl=35,4 ; Ca=40. La reacción sin ajustar es:
¿Cuál es la temperatura final de un gas contenido en un recipiente cerrado, inicialmente a y 453 mm Hg, si se dobla la presión? Cita la ley que aplicas.
A se disuelven 4,36 g de urea en 210 g de agua. Calcula:
a) La molalidad de la disolución.
b) La presión de vapor de la misma.
Dato: La presión de vapor del agua a es igual a 23.76 mm Hg.
Si 10 g de azufre se combinan con 5 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de óxido de azufre se obtendrán a partir de 15 g de azufre y la cantidad necesaria de oxígeno?
Determina el número de moles, moléculas y átomos que hay en 14 g de nitrógeno gaseoso ().
Dato: Masa atómica del nitrógeno 14 u.
Ejercicios FyQ