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Fuerza eléctrica entre el protón y el electrón en el átomo de hidrógeno (4432)
Jueves 8 de marzo de 2018, por
En el átomo de hidrógeno, el protón del núcleo y el electrón están separados por una distancia promedio de 
. ¿Cuál es la intensidad de la fuerza de interacción electrostática entre ambas partículas?
Datos: 
; 
.
Con los datos dados puedes aplicar la ley de Coulomb:
![\color[RGB]{2,112,20}{\bm{F_E = K\cdot \frac{q_p\cdot q_e}{d^2}}}](local/cache-vignettes/L161xH43/3e334c913b0718348313c6d8830458a1-e871f.png?1732962379 "\color[RGB]{2,112,20}{\bm{F_E = K\cdot \frac{q_p\cdot q_e}{d^2}}}"){kind=small}
Si sustituyes los datos y haces los cálculos obtienes el valor pedido:
![F_E = 9\cdot 10^9\ \frac{N\cdot \cancel{m^2}}{\cancel{C^2}}\cdot \frac{1.6\cdot 10^{-19}\ \cancel{C}\cdot (-1.6\cdot 10^{-19}\ \cancel{C})}{(5.3\cdot 10^{-11})^2\ \cancel{m^2}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-8.2\cdot 10^{-8}\ N}}}](local/cache-vignettes/L670xH59/9effbd3a73179380379511c5403a9450-1d9a5.png?1758362142 "F_E = 9\cdot 10^9\ \frac{N\cdot \cancel{m^2}}{\cancel{C^2}}\cdot \frac{1.6\cdot 10^{-19}\ \cancel{C}\cdot (-1.6\cdot 10^{-19}\ \cancel{C})}{(5.3\cdot 10^{-11})^2\ \cancel{m^2}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-8.2\cdot 10^{-8}\ N}}}")
El protón y electrón tienen la misma carga pero de signo contrario. El valor negativo de la fuerza indica que es una fuerza de atracción entre ellos.