Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación.

Al evaporarse 100 g de una solución acuosa de NaCl al (m/m), ¿cuántos gramos de NaCl quedan en el recipiente al final de la evaporación?

A partir de los datos del siguiente gráfico de solubilidades, y considerando que la densidad del agua es :
a) ¿Cual es el mínimo volumen de agua necesario para disolver 40 gramos de nitrato de potasio () a ?
b) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio () se deben disolver en 500 mL de agua para obtener una solución saturada a ?

A 100 mL de una solución acuosa de NaOH, de concentración 20 g/L, se le adiciona agua suficiente hasta completar 500 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en g/L de NaOH de esta nueva solución?

Una aleación está formada por dos metales. La concentración de metal A es del (m/m). ¿Cuántos gramos de metal A y de metal B hay en un objeto hecho de la aleación, si su masa es de 1 kg?

Si se mide la temperatura de ebullición de 200 mL de una disolución y luego se mide para 700 mL de la misma disolución, ¿habría alguna diferencia? Explica tu respuesta.

Calcula la masa necesaria para hacer un jarabe simple de ranitidina clorhidrata con una concentración de 75 mg/mL, para un volumen de 60 mL.

El agua tiene una temperatura de está en contacto con un gran volumen de aire a una presión total de 1 atmósfera:
a) ¿Cuánto oxígeno está disuelto en el agua, expresado en ?
b) Supón que el agua incrementa su temperatura hasta los , ¿cuál es la nueva cantidad de oxígeno disuelto, en las mismas unidades?
c) ¿Qué sucede si el agua a , teniendo una concentración inicial de oxígeno de , se expone al contacto con aire ordinario a la misma temperatura?
Utiliza la tabla de solubilidad adjunta:

Una sustancia pura es un elemento que no puede descomponerse en otras sustancias puras más sencillas.
¿Es verdadera o falsa la afirmación? ¿Por qué?

¿Qué volumen de solución al (m/V) se podrá preparar con 50 g de NaOH?

¿Qué masa de NaOH se necesita para preparar 2 L de una disolución al (m/V)?