Contesta de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A (Z= 19) y B (Z= 34):

a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?

b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?

c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización?

a) Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (2, 0, 3, ) y (3, 1, -1, ).

b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifícalos basándote en sus configuraciones electrónicas.

c) Razona si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

Considera los elementos Be, O, Zn y Ar.

a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos anteriores.

b) ¿Cuántos electrones desapareados presentan cada uno de esos átomos?

c) Escribe las configuraciones electrónicas de los iones más estables que puedan formar.

a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas y . La primera energía de ionización de uno es 2 080 kJ/mol y la del otro 496 kJ/mol. Asigna cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifica la elección.

b) La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razona la respuesta.

Si se hace incidir una luz de 527 nm de longitud de onda sobre la superficie de un metal que tiene un potencial de ionización de 2.1 eV, ¿se produce efecto fotoeléctrico? En caso afirmativo, ¿con qué velocidad se movería un fotoelectrón?

Al iluminar la superficie de cierto metal con un haz de luz UV de frecuencia $$$ \nu = 2\cdot 10^{15}\ \text{Hz}$$$, la energía cinética máxima de los electrones emitidos es 2.5 eV.

a) Determina el trabajo de extracción del metal.

b) Explica qué ocurriría si la frecuencia de la luz incidente fuera el doble en un caso y la mitad en el otro.

El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendida entre 450 y 700 nm.

a) Calcula la energía correspondiente a la radiación visible con mayor frecuencia.

b) Sabiendo que la primera energía de ionización del litio es 5.4 eV, razona si es posible conseguir la ionización del átomo de litio con dicha radiación.

Si la energía de ionización del potasio gaseoso es de 418 kJ/mol:

a) Calcula la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de potasio.

b) Calcula la frecuencia asociada a esta radiación e indica a qué región del espectro electromagnético pertenece.

c) ¿Podría ionizarse este átomo con luz de otra región espectral? Razona la respuesta. En caso afirmativo, indica qué zona del espectro sería.

¿En qué se diferencian los espectros de dos elementos químicos distintos?

¿Cómo han influido las mejoras de los espectroscopios para plantear nuevos modelos de la estructura atómica? Pon ejemplos.