Oxidación-Reducción

Ejercicios y problemas sobre número de oxidación, oxidantes y reductores, ajuste de procesos redox y problemas de estequiometría de las reacciones redox.

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Ajuste de reacción redox 0001

Ajusta la siguiente reacción redox, usando el método ión-electrón:

$Ag + HNO_3\ \to NO + H_2O + AgNO_3$
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Oxidante y reductor 0001

¿Cuál es el agente oxidante en esta reacción: $Ca\ +\ H_2O\ \to\ Ca(OH)_2\ +\ H_2$ ?
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UNED septiembre 2012: Ajuste redox y estequiometría

En medio ácido sulfúrico, el $KMnO_4$ oxida al $Fe^{2+}$ a $Fe^{3+}$ pasando él a $Mn^{2+}$ .

a) Ajusta la ecuación iónica por el método del ión-electrón.

b) ¿Cuántos gramos de $KMnO_4$ se necesitan para oxidar al $Fe^{2+}$ contenido en 2,5 g de $FeSO_4$ ?

Datos: Fe=55,85 ; O=16 ; S=32,07 ; K=39,10 ; Mn=59,94

$H_2SO_4 + FeSO_4 + KMnO_4\ \to\ MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
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Semirreacción de reducción 0001

El ión nitrato se puede reducir a ión amonio en medio ácido y a amoniaco en medio básico. Escribe la semirreacción de reducción en ambos casos.
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Oxidación-reducción: Ajustar semirreacciones 0001

El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción:

$H_2SO_4 + KBr\ \to\ K_2SO_4 + Br_2 + SO_2 + H_2O$

Ajustar por el método ión-electrón la ecuación iónica y molécular y escribir las dos semirreacciones redox.