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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Calcula la velocidad con la que saldrá disparada una flecha de 85 g desde un arco cuya constante de recuperación es y que ha sido tensado 65 cm.
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Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) para uso industrial tiene una riqueza en masa del $$$ 40\ \%$$$ y densidad $$$ 1.515\ \text{g}\cdot \text{mL}^{-1}$$$.
a) Calcula el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L de disolución acuosa de pH= 13.
b) A 50 mL de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL. Basándote en la reacción correspondiente, calcula el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico ($$$ \text{HClO}_4$$$) 2 M necesario para neutralizarla.
Datos: Masas atómicas relativas: K= 39, O= 16; H= 1.
En un recipiente de 2 L, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g de C y 4.4 g de $$$ \text{CO}_2$$$ y se calienta a 1 000 K, estableciéndose el siguiente equilibrio:
a) Determina la presión parcial del CO en el equilibrio, sabiendo que $$$ \text{K}_\text{C}= 0.164$$$.
b) Calcula $$$ \text{K}_\text{P}$$$ y la masa de carbono que queda sin reaccionar en el recipiente.
Datos: Masas atómicas relativas: C= 12; O= 16.
Dada la ecuación elemental $$$ \text{CO} + \text{Cl}_2\ \to\ \text{COCl}_2$$$, justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Su ecuación de velocidad es $$$ \text{v}= \text{k}[\text{CO}][\text{Cl}_2][\text{COCl}_2]$$$.
b) La velocidad de reacción varía durante el transcurso de la reacción.
c) La constante «k» es independiente de la temperatura.
d) Si duplicamos la concentración de $$$ \text{Cl}_2$$$ la velocidad se duplica.
Justifica la espontaneidad de cada uno de los siguientes procesos en función de la temperatura:
a) $$$ \text{CaCO}_3(\text{s})\ \to\ \text{CaO(s)} + \text{CO}_2(\text{g}) \quad \Delta \text{H} \gt 0$$$
b) $$$ 2\text{NO}_2(\text{g})\ \to\ 2\text{NO(g)} + \text{O}_2(\text{g}) \quad \Delta \text{H} \lt 0$$$
c) $$$ \text{Fe(s)} + 2\text{HCl(aq)}\ \to\ \text{FeCl}_2(\text{aq}) + \text{H}_2(\text{g}) \quad \Delta \text{H} \lt 0$$$
d) $$$ \text{H}_2(\text{g}) + \text{CO(g)}\ \to\ \text{HCHO(g)} \quad \Delta \text{H} \gt 0$$$