Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Entalpía de formación del metano (271)
Cuando reaccionan, en condiciones estándar, 6 g de carbono con hidrógeno gaseoso para formar metano se desprenden 37.452 kJ. Determina la entalpía de formación del metano.
Entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación (270)
Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso:
Datos (kJ/mol): ;
Energía que se desprende en la combustión de glucosa a volumen constante (269)
En condiciones estándar, el incremento de entalpía que se produce en la combustión de la glucosa (), es -2 800 kJ/mol. Determina qué energía se desprende cuando se queman 2.5 g de glucosa a volumen constante.
Diferencia entre los calores a presión y a volumen constante (268)
La reacción entre 1 g de Zn y ácido sulfúrico en exceso desprende 2 405 J en un recipiente abierto y 2 443 J en un recipiente cerrado. Escribe la reacción ajustada y explica por qué se produce esa diferencia.
Entalpía de reacción a partir de las energía de enlace y las entalpías de formación (266)
Calcula la entalpía estándar de la reacción:
a partir de:
a) Las energías de enlace.
b) Las entalpías de formación.
Datos:
Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430
Entalpías de Formación (kJ/mol): ; ;