Ejercicios de Física y Química
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Ejercicios de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

Artículos asociados con la palabra "Constante equilibrio"
73 ejercicios encontrados en este sitio
Se disuelve hidróxido de cobalto(II) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones (...)
Publicado el 10 de septiembre de 2014
por F_y_Q
Para la siguiente reacción química en equilibrio , calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0,5 moles (...)
Publicado el 10 de julio de 2014
por F_y_Q
Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 720 ºC: . A una presión de 0,25 atm, el se encuentra disociado en un 69. Calcula las presiones parciales (...)
Publicado el 4 de enero de 2014
por F_y_Q
Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de 500 °C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia (...)
Publicado el 18 de diciembre de 2013
por F_y_Q
Establece la de los siguientes sistemas: a) b) c)
Publicado el 27 de julio de 2013
por F_y_Q
Dadas las reacciones de disociación y sus constantes de equilibrio: Calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones: a) (...)
Publicado el 5 de julio de 2013
por F_y_Q
A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: tiene una constante de equilibrio de 0,144. En el equilibrio, la presión total del (...)
Publicado el 12 de junio de 2013
por F_y_Q
Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción: a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no? b) (...)
Publicado el 8 de junio de 2013
por F_y_Q
Con base al valor de decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso: a) donde b) (...)
Publicado el 4 de junio de 2013
por F_y_Q
La reacción de equilibrio: se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el (...)
Publicado el 16 de febrero de 2013
por F_y_Q
La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de (...)
Publicado el 8 de febrero de 2013
por F_y_Q
En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de (...)
Publicado el 4 de enero de 2013
por F_y_Q
Para el equilibrio , la constante de equilibrio es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula: a) Las concentraciones de todas las especies en el (...)
Publicado el 27 de agosto de 2012
por F_y_Q
A 523 K las concentraciones de , y en equilibrio para la reacción: son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura: (...)
Publicado el 27 de agosto de 2012
por F_y_Q
En un recipiente se introduce una cierta cantidad de y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio: (...)
Publicado el 26 de agosto de 2012
por F_y_Q
En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, (...)
Publicado el 26 de agosto de 2012
por F_y_Q
Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando: a) Se adiciona al sistema. b) Se elimina HF(g). (...)
Publicado el 24 de agosto de 2012
por F_y_Q
A 613 K, el valor de para la reacción: es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula: a) La (...)
Publicado el 24 de agosto de 2012
por F_y_Q
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La (...)
Publicado el 2 de julio de 2012
por F_y_Q
La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como: a) Escribe las expresiones de y . b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio (...)
Publicado el 28 de mayo de 2012
por F_y_Q
A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de y 0,042 mol de . Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular: (...)
Publicado el 29 de febrero de 2012
por F_y_Q
A cierta temperatura se introducen en un recipiente 0,2 moles de y 0,2 moles de . Si la constante de equilibrio de la reacción: , a esa (...)
Publicado el 7 de febrero de 2012
por F_y_Q
Si se introducen 0,100 moles de y 0,100 moles de en un matraz de 10,0 L a 698 K. ¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de , y HI? = (...)
Publicado el 31 de enero de 2012
por F_y_Q
En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de y 0,50 moles de según: a) Calcule el valor de las constantes y a esa (...)
Publicado el 20 de agosto de 2011
por F_y_Q
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: ; a) Escriba las expresiones de las constantes y . b) ¿Cómo afecta al (...)
Publicado el 20 de agosto de 2011
por F_y_Q
En un recipiente de 2 L se introducen 2,1 mol de y 1,6 mol de y se calienta a 1800 ºC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: Se analiza (...)
Publicado el 16 de agosto de 2011
por F_y_Q
Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentaóxido de diyodo: Justifique el efecto que tendrán (...)
Publicado el 16 de agosto de 2011
por F_y_Q
Para la reacción: , = 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio: a) Las presiones parciales de y CO a esa temperatura, cuando la (...)
Publicado el 18 de junio de 2011
por F_y_Q
En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a (...)
Publicado el 9 de junio de 2011
por F_y_Q
Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha (...)
Publicado el 8 de junio de 2011
por F_y_Q
En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Variará la (...)
Publicado el 22 de mayo de 2011
por F_y_Q
Calcula la constante de equilibrio de la reacción de neutralización del ácido acético con NaOH. Dato: (ác. acético) (...)
Publicado el 19 de abril de 2011
por F_y_Q
En un recipiente de 3 L se introducen 0,60 moles de y 0,36 moles de . Calentamos el recipiente hasta los 650 ºC y se establece el equilibrio: En (...)
Publicado el 23 de febrero de 2011
por F_y_Q
En un recipiente se introducen 2,94 moles de yodo y 8,10 moles de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5,60 moles de (...)
Publicado el 27 de octubre de 2010
por F_y_Q
Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 moles de hidrogeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445 ºC, con lo que se forman (...)
Publicado el 26 de octubre de 2010
por F_y_Q
En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol de NO, 0,05 moles de y 0,1 mol de (...)
Publicado el 17 de septiembre de 2010
por F_y_Q
El reacciona con el a altas temperaturas según: Se introducen 4,4 g de en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de (...)
Publicado el 10 de mayo de 2010
por F_y_Q
Considera el siguiente sistema en equilibrio: Justifica el efecto que tendrá, sobre el parámetro que se indica, el cambio que se propone: a) (...)
Publicado el 9 de mayo de 2010
por F_y_Q
Escribe la reacción entre el ácido sulfhídrico y el ión carbonato. Calcula la constante de equilibrio, , de dicha reacción. Predice en qué sentido (...)
Publicado el 24 de marzo de 2010
por F_y_Q
Razona en qué sentido está desplazado el equilibrio: Datos: ;
Publicado el 23 de marzo de 2010
por F_y_Q
A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un según la ecuación: Calcula: a) La presión parcial de (...)
Publicado el 14 de marzo de 2010
por F_y_Q
El fosgeno, , usado en la preparación de poliuretano, se obtiene a partir del CO según: Una mezcla en equilibrio a 395 ºC contiene 0,01 moles de CO (...)
Publicado el 14 de marzo de 2010
por F_y_Q
El hidrogenocarbonato sódico se descompone a 120 ºC según el equilibrio: En un recipiente cerrado de 2 litros en el que se hecho el vacío, se (...)
Publicado el 14 de marzo de 2010
por F_y_Q
El dióxido de nitrógeno, a temperatura alta, se disocia en monóxido de nitrógeno y oxígeno: Un recipiente metálico de 2,0 L de capacidad contiene (...)
Publicado el 14 de marzo de 2010
por F_y_Q
A 350 ºC, el NOCl se descompone según la reacción: En el equilibrio, las presiones parciales de NOCl, NO y son, respectivamente, 307, 494 y 175 mm (...)
Publicado el 13 de marzo de 2010
por F_y_Q
Para la reacción , el valor de a la temperatura de 182 ºC, vale . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se (...)
Publicado el 13 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación a esta (...)
Publicado el 13 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de . Cuando se alcanza el equilibrio: la constate vale 0,182 M. a) ¿Cuáles (...)
Publicado el 13 de marzo de 2010
por F_y_Q
Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el (...)
Publicado el 12 de marzo de 2010
por F_y_Q
Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha (...)
Publicado el 12 de marzo de 2010
por F_y_Q
Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC: a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 (...)
Publicado el 12 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg. (...)
Publicado el 12 de marzo de 2010
por F_y_Q
Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido: la constante de equilibrio, , es , a 400 K. Calcula las presiones parciales de (...)
Publicado el 10 de marzo de 2010
por F_y_Q
Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el del (...)
Publicado el 10 de marzo de 2010
por F_y_Q
A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción: es . Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M: a) Calcula la concentración de (...)
Publicado el 10 de marzo de 2010
por F_y_Q
A 375 K, la constante de la reacción: vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles (...)
Publicado el 10 de marzo de 2010
por F_y_Q
La constante de equilibrio, , para la reacción: a 2100 ºC vale . Calcula el valor de $K_P$ a esa temperatura.
Publicado el 10 de marzo de 2010
por F_y_Q
La constante de equilibrio de la reacción: a 425 ºC, vale . ¿Cuál es la constante de equilibrio para esta reacción cuando se representa mediante las (...)
Publicado el 9 de marzo de 2010
por F_y_Q
La constante de equilibrio (a 25 ºC) vale para el proceso: Calcula, a la misma temperatura, el valor de .
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
Escribe las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones heterogéneas: a) b) c) d)
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
Escribe la expresión de para las reacciones: a) b) c) d)
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra (...)
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
Para la reacción , es 0,14 atm a 25 ºC. Un matraz cerrado contiene una mezcla de estos gases en el equilibrio a dicha temperatura. Si la presión (...)
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio: hay 0,665 moles de (...)
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un matraz de 1 L hay 0,004 moles de en equilibrio con 0,12 moles de , a 373 K. Halla el valor de , a dicha temperatura, para el (...)
Publicado el 8 de marzo de 2010
por F_y_Q
Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de y 0,600 moles de , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, (...)
Publicado el 7 de marzo de 2010
por F_y_Q
Sabiendo que la a 25 ºC para la formación del amoniaco vale , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de 200 ºC, (...)
Publicado el 7 de marzo de 2010
por F_y_Q
En un reactor de 3,5 L y a 200 ºC se hace reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado la composición del sistema (...)
Publicado el 4 de marzo de 2010
por F_y_Q
Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el (...)
Publicado el 4 de marzo de 2010
por F_y_Q
Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1,3 M) y (...)
Publicado el 9 de febrero de 2010
por F_y_Q
Si en un recipiente de 2 L a 450 ºC, la del equilibrio: tiene un valor de 300, y en el equilibrio hay 0,1 mol de y 0,05 mol de CO. Calcula la (...)
Publicado el 16 de enero de 2010
por F_y_Q
La constante de equilibrio de la reacción: a 1650 ºC es 4,2. Determina la constante de equilibrio de la reacción: Razone su respuesta, (...)
Publicado el 8 de enero de 2010
por F_y_Q
A 30 ºC y 1 atm el se encuentra disociado en un según el siguiente equilibrio: Calcula: a) El valor de las constantes y , a esa temperatura. (...)
Publicado el 2 de enero de 2010
por F_y_Q

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Leyes de Kirchhoff 0001
Eso depende de a qué hayas llamado segunda y tercera intensidad de corriente. Tus resultados (...)

Leyes de Kirchhoff 0001
LOS RESULTADOS DEL EJERCICIO ESTAN MAL. LA I2=0.53A Y LA I3=0.8A.

Gracias
Me servio mucho para estudiar gracias

Concentración en g/L y en % (m/m)
El ejercicio está resuelto al completo. Supongo que no lo habrás visto.

Concentración en g/L y en % (m/m)
como se hace la ultima parte

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Con el esqueleto ESCAL-V3
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