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Ejercicios relacionados con el tema "Constante equilibrio"
72 ejercicios encontrados
Para la siguiente reacción química en equilibrio , calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0,5 moles (...)
Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 720 ºC: . A una presión de 0,25 atm, el se encuentra disociado en un 69. Calcula las presiones parciales (...)
Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de 500 °C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia (...)
Dadas las reacciones de disociación y sus constantes de equilibrio: Calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones: (...)
A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: tiene una constante de equilibrio de 0,144. En el equilibrio, la presión total del (...)
Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción: a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no? (...)
Con base al valor de decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso: a) donde b) (...)
La reacción de equilibrio: se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el (...)
La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de (...)
En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de (...)
Para el equilibrio , la constante de equilibrio es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula: a) Las concentraciones de todas las especies en el (...)
A 523 K las concentraciones de , y en equilibrio para la reacción: son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa (...)
En un recipiente se introduce una cierta cantidad de y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio: (...)
En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, (...)
Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando: a) Se adiciona al sistema. b) Se elimina HF(g). (...)
A 613 K, el valor de para la reacción: es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula: a) La (...)
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La (...)
La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como: a) Escribe las expresiones de y . b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio (...)
A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de y 0,042 mol de . Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular: (...)
A cierta temperatura se introducen en un recipiente 0,2 moles de y 0,2 moles de . Si la constante de equilibrio de la reacción: , a esa (...)
Si se introducen 0,100 moles de y 0,100 moles de en un matraz de 10,0 L a 698 K. ¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de , y HI? = (...)
En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de y 0,50 moles de según: a) Calcule el valor de las constantes y a esa (...)
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: ; a) Escriba las expresiones de las constantes y . b) ¿Cómo afecta al (...)
En un recipiente de 2 L se introducen 2,1 mol de y 1,6 mol de y se calienta a 1800 ºC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: Se analiza (...)
Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentaóxido de diyodo: Justifique el efecto que tendrán (...)
Para la reacción: , = 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio: a) Las presiones parciales de y CO a esa temperatura, cuando la (...)
En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a (...)
Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha (...)
En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Variará la (...)
Calcula la constante de equilibrio de la reacción de neutralización del ácido acético con NaOH. Dato: (ác. acético) (...)
En un recipiente de 3 L se introducen 0,60 moles de y 0,36 moles de . Calentamos el recipiente hasta los 650 ºC y se establece el equilibrio: (...)
En un recipiente se introducen 2,94 moles de yodo y 8,10 moles de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5,60 moles de (...)
Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 moles de hidrogeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445 ºC, con lo que se forman (...)
En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol de NO, 0,05 moles de y 0,1 mol de (...)
El reacciona con el a altas temperaturas según: Se introducen 4,4 g de en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de (...)
Considera el siguiente sistema en equilibrio: Justifica el efecto que tendrá, sobre el parámetro que se indica, el cambio que se propone: a) (...)
Escribe la reacción entre el ácido sulfhídrico y el ión carbonato. Calcula la constante de equilibrio, , de dicha reacción. Predice en qué sentido (...)
Razona en qué sentido está desplazado el equilibrio: Datos: ;
A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un según la ecuación: Calcula: a) La presión parcial de (...)
El fosgeno, , usado en la preparación de poliuretano, se obtiene a partir del CO según: Una mezcla en equilibrio a 395 ºC contiene 0,01 moles de CO (...)
El hidrogenocarbonato sódico se descompone a 120 ºC según el equilibrio: En un recipiente cerrado de 2 litros en el que se hecho el vacío, se (...)
El dióxido de nitrógeno, a temperatura alta, se disocia en monóxido de nitrógeno y oxígeno: Un recipiente metálico de 2,0 L de capacidad contiene (...)
A 350 ºC, el NOCl se descompone según la reacción: En el equilibrio, las presiones parciales de NOCl, NO y son, respectivamente, 307, 494 y 175 mm (...)
Para la reacción , el valor de a la temperatura de 182 ºC, vale . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se (...)
En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación a esta (...)
En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de . Cuando se alcanza el equilibrio: la constate vale 0,182 M. a) ¿Cuáles (...)
Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el (...)
Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha (...)
Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC: a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 (...)
En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg. (...)
Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido: la constante de equilibrio, , es , a 400 K. Calcula las presiones parciales de (...)
Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el del (...)
A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción: es . Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M: a) Calcula la concentración de (...)
A 375 K, la constante de la reacción: vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles (...)
La constante de equilibrio, , para la reacción: a 2100 ºC vale . Calcula el valor de a esa temperatura.
La constante de equilibrio de la reacción: a 425 ºC, vale . ¿Cuál es la constante de equilibrio para esta reacción cuando se representa mediante las (...)
La constante de equilibrio (a 25 ºC) vale para el proceso: Calcula, a la misma temperatura, el valor de .
Escribe las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones heterogéneas: a) b) c) d)
Escribe la expresión de para las reacciones: a) b) c) d)
En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra (...)
Para la reacción , es 0,14 atm a 25 ºC. Un matraz cerrado contiene una mezcla de estos gases en el equilibrio a dicha temperatura. Si la presión (...)
En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio: hay 0,665 moles de (...)
En un matraz de 1 L hay 0,004 moles de en equilibrio con 0,12 moles de , a 373 K. Halla el valor de , a dicha temperatura, para el (...)
Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de y 0,600 moles de , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, (...)
Sabiendo que la a 25 ºC para la formación del amoniaco vale , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de 200 ºC, (...)
En un reactor de 3,5 L y a 200 ºC se hace reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado la composición del sistema (...)
Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el (...)
Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1,3 M) y (...)
Si en un recipiente de 2 L a 450 ºC, la del equilibrio: tiene un valor de 300, y en el equilibrio hay 0,1 mol de y 0,05 mol de CO. Calcula (...)
La constante de equilibrio de la reacción: a 1650 ºC es 4,2. Determina la constante de equilibrio de la reacción: Razone su respuesta, (...)
A 30 ºC y 1 atm el se encuentra disociado en un según el siguiente equilibrio: Calcula: a) El valor de las constantes y , a esa temperatura. (...)

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