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Ejercicios relacionados con el tema "Entalpía"
65 ejercicios encontrados
La concentración de en la atmósfera está aumentando de forma constante debido al uso de combustibles fósiles cómo fuente de energía y es teóricamente (...)
Dada la siguiente ecuación termoquímica: Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de (...)
En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y (...)
¿Cuál es la cantidad de energía que libera la combustión de 440 g de propano? El calor de combustión del propano es -526 (...)
Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del (...)
El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. (...)
En una reacción endotérmica: a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción. b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa? c) ¿Cómo (...)
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) (...)
Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: son y y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando (...)
Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química (...)
a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de (...)
a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción: b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando (...)
El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción: Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna. (...)
Dada la reacción: a) Dibuja el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 (...)
La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es . Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar: a) A partir (...)
Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano (...)
El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción: . Determina la entalpía de reacción del (...)
Considere la reacción de hidrogenación del propino: a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace. b) Determine (...)
La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es: a) Calcule el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados (...)
La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso es -2220 kJ/mol. Calcule: a) La fórmula molecular de este hidrocarburo. b) La energía (...)
El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de (g) (...)
En la combustión de cierta cantidad de propano se han obtenido 14,66 L de medidos en condiciones estándar, desprendiéndose 444 kJ: a) Determina la (...)
PROBLEMA 1135 RESUELTO Más vídeos como este en www.cibermatex.net
Sabiendo que los calores de combustión de (g), C (s) y (g) son respectivamente: -68,40 ; -95,29 y -200,10 kcal/mol: a) Escribe las ecuaciones (...)
Para la reacción: a) Calcule la entalpía de reacción estándar a 25 ºC, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las (...)
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a 25 ºC, es cero. b) Todas (...)
Determina la del proceso y calcula la energía intercambiada cuando se hacen reaccionar 850 mL de HF al 30% con exceso de . Datos: ; H = 1 ; F = (...)
En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden (...)
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Una mezcla de 5,00 g de carbonato cálcico e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0,44 (...)
Dada la reacción: a) Halla la entalpía de la reacción . b) Suponiendo que y no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso (...)
En un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 25 g, se vierten 100 mL de agua a 20 ºC. Se disuelven en ella 2 g de NaOH y se comprueba que la (...)
a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón. b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas (...)
La descomposición explosiva del trinitrotolueno se puede expresar según: a) Halla la energía obtenida al descomponerse 1 kg de TNT. b) (...)
El dióxido de manganeso se reduce a manganeso metal reaccionando con el aluminio según: a) Halla la entalpía de esa reacción sabiendo que las (...)
A partir de la reacción de la fotosíntesis que realizan las plantas verdes: y sabiendo que : a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones (...)
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según: Halla la energía que se desprende cuando reaccionan 17,6 g de sulfuro de cinc en condiciones (...)
El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según: Sabiendo que su : a) Calcula la entalpía de formación del . b) Halla el volumen de emitido (...)
Calcula a 298 K para la reacción: ¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?
Calcula , y e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:
Sabiendo que , y . Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:
Sabiendo que , , . Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:
El contenido en glucosa de una manzana es un . Si la entalpía de combustión de la glucosa, , es -281 kJ/mol, calcula las calorías que aporta al (...)
Sabiendo que y las energías de enlace (946 kJ/mol) y N-H (390 kJ/mol), determina la energía de enlace H-H.
Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción: Sabiendo que las energías de enlace son H-H (436 kJ/mol), Cl-Cl (244 kJ/mol) y H-Cl (...)
Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 (...)
Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, (), agua () y dióxido de carbono (), calcula la entalpía estándar de combustión del (...)
Determina la entalpía de formación del metano, sabiendo que . Datos: ;
Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas: Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.
Conociendo la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono, , determina: a) la entalpía correspondiente a la formación de 4 g de dióxido de (...)
Determina el calor que se liberará al quemarse 2 litros de metano medidos a 25 ºC y 1 atm de presión, sabiendo que la (...)
Determina la variación de energía interna correspondiente al proceso de combustión estándar del butano, si la entalpía correspondiente a este proceso (...)
Para cada una de las siguientes reacciones, explica si el calor desprendido a presión constante () es menor, mayor o igual que el calor (...)
Una muestra de 2,120 g de octano se quema en una bombona calorimétrica a volumen constante y se desprenden 101,47 kJ. Calcula la variación de (...)
Un proceso industrial necesita 36200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula: a) El (...)
La entalpía de combustión de la sacarosa () es . Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos: (...)
Cuando se queman 12 g de benceno a volumen constante en un calorímetro adiabático, los 4 kg de agua que bañan al reactor aumentan su temperatura 25 (...)
Cuando reaccionan, en condiciones estándar, 6 g de carbono con hidrógeno gaseoso para formar metano se desprenden 37,452 kJ. Determina la entalpía (...)
Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso: Datos: ;
Calcula la entalpía de la reacción: a partir de: a) las energías de enlace; b) las entalpías de formación. Datos: Energías de enlace (kJ/mol): C-H (...)
A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: absorbiendo 8 030 cal/mol. a) Escribe la (...)
El agua oxigenada se descompone según la reacción: Si el balance energético para este proceso es de -196 kJ/mol: a) Escribe la ecuación (...)
Un método muy usado en la industria para obtener el tetracloruro de carbono es: Calcula el calor que se desprende en la obtención de 100 g de (...)
Calcule: a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman y gaseosos. b) La energía que necesita un automóvil por (...)
El carbonato de calcio se descompone térmicamente produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcula la entalpía de reacción del proceso y qué (...)

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