Ejercicios de Física y Química
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Ejercicios de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

Artículos asociados con la palabra "Espontaneidad"
20 ejercicios encontrados en este sitio
Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción: a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no? b) (...)
Publicado el 8 de junio de 2013
por F_y_Q
Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del (...)
Publicado el 22 de marzo de 2013
por F_y_Q
Dada la reacción química y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles (...)
Publicado el 4 de diciembre de 2012
por F_y_Q
Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química (...)
Publicado el 24 de agosto de 2012
por F_y_Q
Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas: Justifica: a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso. b) El proceso (...)
Publicado el 25 de junio de 2012
por F_y_Q
La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es -114 kJ/mol. Sabiendo que (...)
Publicado el 13 de diciembre de 2011
por F_y_Q
¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por qué?
Publicado el 23 de febrero de 2011
por F_y_Q
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a 25 ºC, es cero. b) Todas (...)
Publicado el 16 de septiembre de 2010
por F_y_Q
EJERCICIO 559 RESUELTO. Más vídeos como este en www.cibermatex.net
Publicado el 29 de marzo de 2010
por F_y_Q
Dada la reacción: a) Halla la entalpía de la reacción . b) Suponiendo que y no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso (...)
Publicado el 28 de febrero de 2010
por F_y_Q
Dadas las ecuaciones termoquímicas: a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso. (...)
Publicado el 28 de febrero de 2010
por F_y_Q
Calcula la variación de la energía libre de Gibbs de la combustión del metano en condiciones estándar y decide si es un proceso espontáneo. Datos: ; (...)
Publicado el 26 de febrero de 2010
por F_y_Q
Calcula a 298 K para la reacción: ¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?
Publicado el 26 de febrero de 2010
por F_y_Q
Calcula , y e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:
Publicado el 26 de febrero de 2010
por F_y_Q
Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones: Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas (...)
Publicado el 26 de febrero de 2010
por F_y_Q
La descomposición del monóxido de nitrógeno transcurre según: Siendo y . a) ¿Es la reacción espontánea en condiciones estándar? b) ¿A partir de qué (...)
Publicado el 25 de febrero de 2010
por F_y_Q
Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que ; ; ; ; y .
Publicado el 18 de febrero de 2010
por F_y_Q
La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento (...)
Publicado el 9 de febrero de 2010
por F_y_Q
Sabiendo que la entalpía de formación estándar del es 81,6 kJ/mol y que su entropía de formación estándar es de 220 J/mol·K. ¿Se trata de un proceso (...)
Publicado el 9 de diciembre de 2009
por F_y_Q
Un proceso desprende 230 kJ. Analiza la espontaneidad del proceso y decide las condiciones en las que sería más favorable (...)
Publicado el 3 de diciembre de 2009
por F_y_Q

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Leyes de Kirchhoff 0001
Eso depende de a qué hayas llamado segunda y tercera intensidad de corriente. Tus resultados (...)

Leyes de Kirchhoff 0001
LOS RESULTADOS DEL EJERCICIO ESTAN MAL. LA I2=0.53A Y LA I3=0.8A.

Gracias
Me servio mucho para estudiar gracias

Concentración en g/L y en % (m/m)
El ejercicio está resuelto al completo. Supongo que no lo habrás visto.

Concentración en g/L y en % (m/m)
como se hace la ultima parte

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