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Ejercicios relacionados con el tema "Le Chatelier"
29 ejercicios encontrados
En el equilibrio: . Predice razonadamente cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios: a) Una disminución de la (...)
Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es , la solubilidad en (...)
Considera el equilibrio: : a) ¿Cuál será el pH del sistema si el tiene una concentración 0,2 M? b) La especie , ¿es un ácido o una base? Escribe el (...)
La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de (...)
a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted. b) (...)
Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando: a) Se adiciona al sistema. b) Se elimina HF(g). (...)
La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como: a) Escribe las expresiones de y . b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio (...)
Para la siguiente reacción exotérmica en el equilibrio: Razona cuál es el efecto sobre la concentración de HCl en el equilibrio en los siguientes (...)
En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de y 0,50 moles de según: a) Calcule el valor de las constantes y a esa (...)
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: ; a) Escriba las expresiones de las constantes y . b) ¿Cómo afecta al (...)
Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentaóxido de diyodo: Justifique el efecto que tendrán (...)
A partir de la reacción que transcurre a 350 ºC y una vez establecido el equilibrio: a) ¿Cómo influye una disminución del volumen del reactor en el (...)
En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Variará la (...)
Se dispone de una disolución acuosa saturada de , compuesto poco soluble. a) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto. (...)
Considera el siguiente sistema en equilibrio: Justifica el efecto que tendrá, sobre el parámetro que se indica, el cambio que se propone: a) (...)
El compuesto AB se disocia según la siguiente ecuación: , con . Indica razonadamente qué le sucederá a una mezcla de los tres gases que experimenta (...)
Contesta brevemente a las siguientes cuestiones referidas a los equilibrios químicos: a) ¿Para qué tipo de equilibrios se cumple que b) ¿Qué sucede (...)
En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de . Cuando se alcanza el equilibrio: la constate vale 0,182 M. a) ¿Cuáles (...)
Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el (...)
Se estudia el siguiente equilbrio: cuya a 298 K es 0,15. a) ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases (...)
Para el sistema en equilibrio: Explica qué efecto tendrá sobre el equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente. b) Añadir más flúor. c) (...)
Dada la reacción: Explica tres formas de aumentar la cantidad de producido.
Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC: a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 (...)
La constante de equilibrio para la reacción: es , a 1285 ºC. Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, moles de . a) (...)
Calcula, a 500 ºC, el valor de para el equilibrio: sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que (...)
En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción? (...)
Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1,3 M) y (...)
La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento (...)
¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio? ¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?

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