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Ejercicios relacionados con el tema "Masa molecular"
40 ejercicios encontrados
¿Cuantos átomos de cloro hay en 9,75 g de cloro? Masa atómica del cloro: 35,5 u
Determina la masa del aire contenido en una habitación cuyas dimensiones son 6 m x 6 m x 8 m, cuando la presión y la temperatura son 1 atm y 25 ºC. (...)
¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en 5 gramos de propano? Datos: H = 1 ; C = 12
La densidad del gas interestelar en nuestra galaxia se estima que sea de . Suponiendo que el gas sea principalmente hidrógeno: estima el número de (...)
Determina el peso molecular aproximado del siguiente compuesto:
Halla el valor de "x" si la masa molecular del compuesto es 98 u. Masas atómicas: H = 1; S = 32 ; O = 16
¿Cuántas moléculas de hay en 50 g de ese compuesto?
Determina la masa molar del sulfuro de dialilo, compuesto responsable del olor del ajo.
En un recipiente hay moléculas de dióxido de azufre. a) Indica el volumen que ocupan si el gas está en condiciones normales. b) ¿Cuántos gramos de (...)
Calcula la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de .
Calcula el número de átomos de cada uno de los elementos constituyentes presentes en 150 g de gaseoso.
Indica el número de moles presentes en: a) 450 g de . b) 15 L de en condiciones normales de P y T. c) moléculas de (...)
Determina la masa de: a) 3,7 moles de . b) 50 L de en condiciones normales de P y T. c) moléculas de .
Indica la cantidad de gramos de soluto (NaOH), presentes en una disolución de 5 litros de concentración 0,2 M.
Calcula el número de moles que hay en 94 g de un alquino de 20 átomos de carbono, que sólo contiene un enlace triple.
Una mezcla de 50 g de oxígeno y 50 g de metano se coloca en un recipiente a la presión de 600 mm Hg. ¿Cuál será la presión parcial del oxígeno (...)
La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es . Indique razonadamente si un mol de sacarosa contiene: a) 144 g de carbono. b) (...)
Calcula la masa de acetileno () que tiene tantos átomos de carbono como los que hay en 0,500 moles de benceno ()
¿Cuántos moles de están presentes en 112 gramos? Masas atómicas: H = 1 ; C = 12
¿Qué volumen ocuparán 0,12 g de hidrógeno a 1,2 atm y 300 K?
Calcula cuántos gramos de habrá en 1,5 L de ese gas cuando están sometidos a 0,8 atm de presión y 120 ºC de temperatura.
Determina la masa de: a) moléculas de b) átomos de Fe c) 5 L de , medidos en condiciones normales
La soda se fabrica a partir de agua y dióxido de carbono disuelto (agua de soda). Si se disuelven 10 g de dióxido de carbono en 15 L de agua, cuya (...)
Calcula la masa molecular de las siguientes especies químicas: a) ; b) NaCl ; c) ; d) ; e) ; f) Hidruro de plata ; g) Óxido de hierro(III) ; h) (...)
Determina la masa molecular de los compuestos siguientes: a) b) c) BeS d) e)
¿Cuál es la masa molecular de las siguientes sustancias? a) LiH b) c) NaOH d) e)
Determina el número de moles de cada sustancia: a) 35 g de dioxígeno. b) 104 g de c) 0,18 g de d) 32 g de Fe
¿Cuántos gramos hay en 0,500 mol de un alcohol de fórmula ? Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16
Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcule: a) El número de moles de agua. b) El número total de átomos de hidrógeno. c) La masa en gramos de (...)
2,77 g de un gas ocupan 800 mL cuando están a 1,2 atm de presión y 27 ºC de temperatura. Determina la masa molecular del (...)
Un cilindro contiene 0,13 g de etano, calcula: a) El número de moles de etano. b) El número de moléculas de etano. c) El número de átomos de carbono. (...)
Un compuesto está formado por tres átomos, de sólo dos elementos, y su masa molecular es 150,7. Sabiendo que uno de los átomos es el estaño, Sn: a) (...)
a) ¿Cuántos moles de hay en 25 g de compuesto? ; b) ¿Cuántos moles de O? ; c) ¿Cuántos átomos de K? Datos: K = 39 ; C = 12 ; O = (...)
Determina el número de átomos que hay en: a) 15 g de Na ; b) 34 g de ; c) 123 g ; d) 230 mL (en condiciones normales) de . Datos: K = 39 ; Mn = (...)
Un compuesto tiene en su composición dos átomos de potasio, un átomo de manganeso y cuatro átomos de oxígeno. Escribe su fórmula molecular y calcula (...)
Un compuesto está formado por dos átomos de cloro y uno de hierro. Escribe su fórmula molecular y, con ayuda de la tabla periódica, calcula su masa (...)
Interpreta las fórmulas de los siguientes compuestos indicando el número total de átomos de cada una, la proporción en la que está cada tipo de átomo (...)

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