Un litro de se encuentra en condiciones normales. Calcula:

a) El número de moles que contiene.

b) El número de moléculas de presentes.

c) La masa en gramos de una molécula de .

Masas atómicas: C=12; O=16.

El sulfato de amonio, , se utiliza como fertilizante en agricultura. Calcula: a) el tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto; b) la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de nitrógeno.

Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; S = 32 ; O = 16

Define los siguientes conceptos:

a) Masa atómica de un elemento.

b) Masa molecular.

c) Mol.

Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado, según la reacción (sin ajustar):

Calcula:

a) La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90 de riqueza en peso que será necesario para producir 1 t de disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42 en peso.

b) La masa de cloruro de sodio consumida en el proceso.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35,5

Razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:

a) La masa de un ión monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente.

b) El número atómico de un ion monovalente positivo es menor que el del átomo correspondiente.

c) En un gramo de cualquier elemento hay más átomos que habitantes tiene la Tierra, .