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• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8683)

  30 de julio , por F_y_Q

  La configuración electrónica de un elemento «X» es $$$ [\text{Ne}]n\text{s}^1$$$.

  a) Indica el valor de «n», el nombre y símbolo del elemento «X», así como el grupo y el periodo a los que pertenece. Razona cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

  b) Justifica cuál es el catión más estable que puede formar el elemento «X». Indica un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento «X».

  c) Si el electrón más externo del elemento «X» es excitado del orbital «ns» al orbital «np», ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explica si se trata de una absorción o de una emisión de energía.

  d) Calcula la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766.5 nm.

  Datos. $$$ \text{h} = 6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \text{s}$$$; $$$ \text{c} = 3.00\cdot 10^8\ \text{m}\cdot \text{s}^{-1}$$$; $$$ 1\ \text{eV} = 1.602\cdot 10^{-19}\ \text{J}$$$.

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• P[(8671)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 4A (8688)

  29 de julio , por F_y_Q

  Para ver el enunciado y la resolución explicada paso a paso del ejercicio del vídeo, clica sobre este enlace.

  
  

• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2A (8682)

  28 de julio , por F_y_Q

  Considera los siguientes compuestos: LiF, $$$ \text{PCl}_3$$$, $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$ y LiI.

  a) Para los compuestos covalentes, indica la geometría molecular según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación del átomo central. Justifica la polaridad.

  b) Justifica cuál de los sólidos iónicos tiene mayor energía de red, suponiendo que todos cristalizan con el mismo tipo de red.

  c) Explica razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada uno de los siguientes procesos: i) ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$, ii) fusión del LiF.

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• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 1 (8676)

  27 de julio , por F_y_Q

  En un laboratorio de materiales se estudia la corrosión del cobre en presencia de ácido nítrico diluido, porque esta reacción es la responsable tanto de la disolución de cobre metálico en procesos industriales como de la generación de óxidos de nitrógeno contaminantes. En el proceso de corrosión, el cobre metálico reacciona con el ácido nítrico dando lugar a nitrato de cobre(II), óxido de nitrógeno(II) y agua.

  a) Ajusta la reacción molecular por el método del ion electrón, indicando cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción.

  b) A partir de la reacción del apartado anterior, un estudiante propone reproducir el proceso de corrosión del cobre en una celda electroquímica formada por un electrodo de Cu y otro electrodo inerte de platino, ambos sumergidos en una disolución de $$$ \text{HNO}_3$$$ 1 M. Identifica el ánodo y el cátodo, especificando en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción, y calcula el potencial estándar de la pila.

  c) Por motivos medioambientales, es importante reducir la cantidad de iones $$$ \text{Cu}^{2+}$$$ presentes en disoluciones acuosas. Se sabe que si añadimos una disolución de NaOH de pH = 9.0, se puede formar un precipitado de $$$ \text{Cu(OH)}_2$$$, lo que permite eliminar el cobre por filtración. Escribe la ecuación química del equilibrio de solubilidad de $$$ \text{Cu(OH)}_2$$$, indicando el estado físico de cada especie. Determina la concentración molar de iones $$$ \text{Cu}^{2+}$$$ a partir de la cual comienza a precipitar $$$ \text{Cu(OH)}_2$$$ al añadir la disolución de NaOH de pH = 9.0 a 25º C.

  Datos. $$$ \text{E}^0(\text{V})$$$: $$$ (\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0.34$$$; $$$ (\text{NO}^{3-}/\text{NO}) = 0.96$$$. A 25 ºC: $$$ \text{K}_\text{s}(\text{Cu(OH)}_2) = 2.2\cdot 10^{-20}$$$.

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• [P(8670)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 3B (8685)

  26 de julio , por F_y_Q

  Si haces clic sobre este enlace puedes ver el enunciado y la resolución escrita del problema que se resuelve en el vídeo.