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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de y 0.8 moles de . A se establece el equilibrio:
siendo la concentración de de 0.025 mol/L. Calcula:
a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b) y a dicha temperatura.
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Aquí tienes todos los ejercicios resueltos del examen de Química de la PAU de Madrid de junio de 2026 (convocatoria ordinaria). Solo tienes que clicar en cada ejercicio para acceder a la resolución.
El examen de la convocatoria oficial es:
Contesta a las siguientes cuestiones:
a) En una planta industrial de síntesis de amoniaco se preparan disoluciones para su comercialización mezclándolo con agua. Calcula la molaridad de la disolución de amoniaco comercial preparada sabiendo que se almacena en botellas de 1.0 L, al 8.0 % en masa, y siendo la densidad de la disolución de $$$ 0.85\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$.
b) Calcula el pH y el grado de disociación de la disolución del apartado anterior.
c) Se hacen reaccionar 15.00 mL de una disolución acuosa de HCl 2.50 M con 25.00 mL de otra disolución acuosa de NaOH 1.70 M, ambas a 25 °C. Escribe la ecuación de la reacción que ocurre y calcula el pH de la disolución resultante. Considera volúmenes aditivos.
Dato a 25 ºC: $$$ \text{K}_\text{b}(\text{NH}_3) = 1.8\cdot 10^{-5}$$$. Masas atómicas (u): H = 1.0; N = 14.0.