Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#1958        ver vídeo      

En una reacción endotérmica:

a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.

b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?

c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?

#1934             

En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados, a 30 ºC:

\begin{tabular}{| l | c | c | c | }
\hline &[A]o (M)&[B]o (M)&v (M/s)\\
\hline \hline Exp 1 &0,01&0,02&0,524\\
\hline Exp 2&0,01&0,06&4,716\\
\hline Exp 3&0,02&0,06&9,432\\
\hline Exp 4&0,04&0,02&2,096\\
\hline
\end{tabular}

Determina:

a) El orden total de reacción.

b) El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.

c) Si el proceso fuera elemental, ¿cuál sería su molecularidad?

#1864             

Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de reacción aumenta al disminuir la temperatura a la que se realiza.

b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.

c) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos.

#1396             

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El modelo de colisiones define un estado de transición de elevada energía que no se ve afectado por factores como la temperatura del sistema.

b) La velocidad de un proceso químico es independiente del estado de agregación de los reactivos.

c) Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción afectando a la energía de activación del complejo activado.

#1261             

El mármol puede reaccionar con el ácido acético según la reacción: CaCO_3\ (s)\ +\ CH_3COOH\ (ac)\ \to\ Ca(CH_3COO)_2\ (ac)\ +\ CO_2\ (g)\ +\ H_2O\ (l). Sabiendo que se trata de una reacción débilmente exotérmica, explica dos maneras de aumentar la velocidad de reacción del proceso.

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