Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#8478)   Seleccionar

    PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - ejercicio 2B (8478)

    La reacción química \ce{2A + B -> C} tiene como ecuación de velocidad v= k\cdot [A]^2\cdot [B]. Responde razonadamente:

    a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

    b) Determina las unidades de la constante de velocidad.

    c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

    d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

  • (#8398)   Seleccionar

    Orden de reacción y constante de velocidad en una reacción química (8398)

    La siguiente reacción ocurre a 25\ ^oC:

    \ce{2A + B -> C + D}

    En experimentos realizados, se observó que al doblar la concentración de «A» se multiplica por ocho la velocidad de la reacción. Determina el orden de reacción con respecto a «A» y calcula la constante cinética si la velocidad inicial de la reacción es 6.0\cdot 10^{-4}\ M\cdot s^{-1}, cuando la concentración inicial de «A» es 0.050 M.

  • (#8236)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8236)

    La reacción en fase gaseosa \ce{2A + B -> 3C} es de orden 2 respecto de A y de orden uno respecto de B.

    a) Escribe la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indica el orden total de reacción.

    b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

    c) Razona cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

  • (#8209)   Seleccionar

    Unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden (8209)

    Deduce las unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden.

  • (#8210)   Seleccionar

    Modelo de colisiones: ¿cuándo son efectivos los choques? (8210)

    En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?

    a) El sistema ya ha alcanzado el equilibrio.

    b) La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.

    c) Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.

    d) El «complejo activado» es muy inestable.