En presencia de , el se disocia en oxígeno y dióxido de nitrógeno. Si la cinética de este proceso es de orden uno y su constante de velocidad, a 30 ºC, es :

a) ¿Cuáles son las unidades de k?

b) ¿Cuál será el valor de v a 30 ºC si la concentración inicial de reactivo es 0,5 M?

c) Si la reacción fuese a 50 ºC, ¿aumentaría la velocidad de reacción?

d) Si la concentración inicial del reactivo fuese 0,001 M, ¿cuál sería la velocidad del proceso?

Las energías de activación para tres reacciones distintas son: ; y . Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.

La velocidad de reacción del proceso sigue la ecuación:

A partir de estos datos responde a las siguientes cuestiones:

a) Indica el orden parcial de cada reactivo y el orden total de la reacción.

b) ¿Es un proceso bimolecular?

c) Si aumentamos la temperatura del sistema, ¿afectaría a esta reacción?

d) Si duplicamos la concentración inicial de A, ¿cómo variará la velocidad del proceso? ¿Y si triplicamos la concentración inicial de B?

En la reacción , a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:

Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.

Mediante un diagrama de energía-coordenada de la reacción, justifica si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:

a) Reactivos y productos, en cualquier estado de agregación.

b) Reactivos y productos, en su estado estándar.

c) Reactivos y estado de transición.

d) Productos y estado de transición.