Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#2158              Ejercicio Resuelto

Para la reacción A(g)\ \to\ B(g) + C(g) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 1,5\cdot 10^{-3}\ L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}.

a) ¿Cuál es el orden de la reacción?

b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?

c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M?

#1958        ver vídeo      

En una reacción endotérmica:

a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.

b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?

c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?

#1934             

En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados, a 30 ºC:

\begin{tabular}{| l | c | c | c | }
\hline &[A]o (M)&[B]o (M)&v (M/s)\\
\hline \hline Exp 1 &0,01&0,02&0,524\\
\hline Exp 2&0,01&0,06&4,716\\
\hline Exp 3&0,02&0,06&9,432\\
\hline Exp 4&0,04&0,02&2,096\\
\hline
\end{tabular}

Determina:

a) El orden total de reacción.

b) El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.

c) Si el proceso fuera elemental, ¿cuál sería su molecularidad?

#1864             

Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de reacción aumenta al disminuir la temperatura a la que se realiza.

b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.

c) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos.

#1396             

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El modelo de colisiones define un estado de transición de elevada energía que no se ve afectado por factores como la temperatura del sistema.

b) La velocidad de un proceso químico es independiente del estado de agregación de los reactivos.

c) Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción afectando a la energía de activación del complejo activado.

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