Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#573        ver vídeo      

Se determinó experimentalmente que la reacción 2\ A + B\ \to\ P sigue la ecuación de velocidad v = k\ [B]^2. Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.

b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.

c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.

d) El orden total de la reacción es 3.

#572             

Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:

2\ NO_2\ (g) + F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2F\ (g)

y justifica cómo se lograría aumentar más la rapidez de la reacción:

- Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.
- Duplicando la cantidad inicial de flúor.

#571             

La reacción en fase gaseosa A + B\ \to\ C + D es endotérmica y su ecuación cinética es v = k\ [A]^2. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El reactivo A se consume más rápido que el B.

b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.

c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.

d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.

#570             

Explica brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:

a) Velocidad de reacción.

b) Ecuación de velocidad.

c) Energía de activación.

d) Orden de reacción.

#569             

En los envases de ciertos alimentos y medicamentos se puede leer la instrucción de conservar en lugar fresco o refrigerado. Razona el porqué de esta medida.

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