Se disuelven 12 g de nitrato de plata () en agua hasta obtener una disolución de 250 mL.. Calcula:

a) La molaridad de la disolución.

b) La molaridad de otra disolución hecha a partir de 15 mL de la disolución anterior que son diluidos en agua destilada hasta un volumen de 100 mL.

Datos: Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16

¿Cuántos moles y equivalentes-gramo de soluto hay en 2 litros de disolución 0,4 M de ácido sulfúrico?

(Datos: S = 32 ; O = 16 ; H = 1)

Determinar la normalidad de una disolución de que contiene 49 g de en 2,0 litros de disolución. El peso molecular del es 98, y el peso equivalente es 49.

Una disolución de ácido acético, , tiene un en peso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL. Calcular:

a) la molaridad de la disolución

b) la molaridad de la disolución preparada, llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.

(Datos: H = 1 ; C = 12 ; O = 16)

Se desea preparar 0,25 L (250 mL) de una disolución acuosa de 0,25 M. ¿Qué masa de se debe utilizar? (Datos: K = 39,10; Cr = 52; O = 16)