Energía y Cinética de las Reacciones Químicas

Cuestiones y problemas sobre aspectos termoquímicos y cinéticos de los procesos químicos para alumnos de 1º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

#2079              Ejercicio Resuelto

¿Cuál es la cantidad de energía que libera la combustión de 440 g de propano?

El calor de combustión del propano es -526 kJ/mol.

#252        ver vídeo      

A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: N_2 + O_2\ \rightarrow\ NO_2 absorbiendo 8 030 cal/mol.

a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

b) ¿Qué energía absorberá el sistema por cada mol de dióxido de nitrógeno que se obtenga?

c) ¿Cuántos julios se absorben en la obtención de 500 g de dióxido de nitrógeno?

(Datos: N = 14 ; O = 16 ; 1 cal = 4,18 J)

#207        ver vídeo      

El agua oxigenada se descompone según la reacción:

H_2O_2\ (l)\ \rightarrow\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)

Si el balance energético para este proceso es de -196 kJ/mol: a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso ; b) Calcula la energía intercambiada en la descomposición de 24 g H_2O_2

#203        ver vídeo      

Un método muy usado en la industria para obtener el tetracloruro de carbono es:

CS_2\ (g) + 3\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ S_2Cl_2\ (g) + CCl_4\ (g)\ \ \ \ \ \Delta H=-232\ kJ/mol

Calcula el calor que se desprende en la obtención de 100 g de tetracloruro de carbono.

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