Si mezclamos 10 g de agua y 12 g de NaOH:

a) Determina los moles de agua de la mezcla.

b) Calcula los moles sodio.

c) Calcula los átomos de hidrógeno de la mezcla.

Datos: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1

2,77 g de un gas ocupan 800 mL cuando están a 1,2 atm de presión y 27 ºC de temperatura. Determina la masa molecular del gas.

2,5 g de cobre reaccionan con cloro para dar un 5,3 g de compuesto. ¿Qué cantidad de cobre reaccionará con 1200 mL de cloro gaseoso en condiciones normales? ¿Qué cantidad de compuesto se formará?

Dato: Cl = 35,5 ; Cu = 63,5

Determina la composición centesimal del ácido sulfúrico.

Dato: (H = 1 ; S = 32 ; O = 16)

Una muestra de óxido de vanadio que pesaba 3,53 g se redujo con H obteniendo agua y otro óxido de vanadio que pesó 2,909 g. Este segundo óxido se trató de nuevo con H hasta que se obtuvieron 1,979 g de metal.

a) ¿Cuáles son las formulas empíricas de ambos óxidos?

b) ¿Cuál es la cantidad de agua formada en ambas reacciones?

(Datos: V = 50,9 ; O = 16 ; H = 1)