La hidracina, , es un combustible usado en la propulsión de vehículos espaciales. Cuando se combina con oxígeno, , se obtiene nitrógeno gaseoso y agua.

a) Escribe la ecuación química.

b) Calcula el volumen de nitrógeno obtenido, en condiciones normales, si se queman 120 g de hidracina y la cantidad de agua generada.

c) Determina el número de moléculas de oxígeno necesarias para llevar a cabo la combustión.

Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1

El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno () y agua. Si se obtienen 40,5 g de agua en la descomposición:

a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

Cuando se hace reaccionar el dióxido de azufre con el agua oxigenada, se produce ácido sulfúrico, según la reacción:

a) Determina los moles de ácido que se obtienen a partir de 12 L de , medidos a 1 atm de presión y 30 ºC de temperatura, si reaccionan con agua oxigenada en exceso.

b) Los moles de ácido si los litros anteriores reaccionan con 10 g de

Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a)

b)

c)

d)

Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a)

b)

c)

d)