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Reacciones Químicas

Ejercicios y problemas sobre reacciones químicas: estequiometría, ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.

Ejercicios del tema

  • Moles de producto y estequiometría 0001

    Seleccionado (2974)

    De acuerdo con la reacción NH_3 + O_2\ \to\ NO + H_2O, calcula cuántos moles de monóxido de nitrógeno se obtienen a partir de 150 g de amoniaco. Datos: N = 14 ; H = 1

  • Reacción química: ajuste, reactivo limitante y estequiometría 0001

    Seleccionado (2853)
    Disponemos en un matraz de 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)_2, produciéndose la siguiente reacción:

    HCl +Mg(OH)_2\ \to\ MgCl_2 + H_2O

    a) Ajusta la reacción. b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso? c) ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso? d) ¿Cuántos gramos de MgCl_2 se producirán? Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24,3 ; O = 16
  • Estequiometría de una reacción química 0002

    Seleccionado (2852)
    Dada la ecuación química:

    HCl + Na_2CO_3\ \to\ NaCl +CO_2 + H_2O

    a) Ajusta la ecuación. b) ¿Qué cantidad de HCl será necesaria para reaccionar completamente con 52 g de Na_2CO_3? c) ¿Qué cantidad de NaCl se formará? Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; O = 16 ; H =1
  • Ecuación química: balanceo y estequiometría 0002

    Seleccionado (2830)

    El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.

    Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.

  • Estequiometría en formación de amoniaco 0001

    Seleccionado (2768)

    En el proceso de formación del amoniaco el H_2 reacciona con N_2 y produce NH_3, a 400 grados centígrados y 630 torr. Calcula los moles de amoniaco que se producen al reaccionar 13,6 g de nitrógeno.

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Ejercicios Seleccionados

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