El hidrógeno () es un magnífico reductor que es capaz de reaccionar con el óxido de cobre (II) (CuO) para dar cobre metálico y agua. Determina la cantidad de agua que se producirá si se hacen reaccionar 1,3 moles del óxido con exceso de hidrógeno.

Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar óxido ferroso (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de ha reaccionado, medido en condiciones normales?

Datos: Fe = 56 ; O = 16

Se hacen reaccionar 15,5 g de Cu con oxígeno en exceso para dar óxido cuproso (). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de ha reaccionado, medido a 1,5 atm y 45 ºC? (Datos: Cu = 63,5 ; O =16)

Quemamos cierta cantidad de carbono con oxígeno y obtenemos 37,4 L de medidos a 0,9 atm y 20 ºC. ¿Qué cantidad de carbono ha reaccionado? ¿Cuántos moles de habrán hecho falta?

Reaccionan 17 g de con NaOH y se forman 39 g de Na_2S. Sabiendo que la reacción es:

Calcula:

a) La masa de hidróxido de sodio (NaOH) que ha reaccionado.

b) La masa de agua que se produce.

c) El número de moléculas de formado.