Reacciones Químicas

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3º de ESO.

Ejercicios del tema

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#2726              Ejercicio Resuelto

Hacemos reaccionar 13 g de cinc con 25 mL de una disolución al 15\% en masa de ácido clorhídrico (HCl). Los productos de la reacción son cloruro de cinc e hidrógeno.

a) ¿Sobrará algún reactivo? ¿Cuál?

b) ¿Qué cantidad de cloruro de cinc se formará cuando finalice la reacción?

Datos: Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; d_{HCl} = 1,09\ g/mL

#2725              Ejercicio Resuelto

Cuando hacemos reaccionar 32 g de dihidróxido de hierro con 40 mL de una disolución al 25\% en masa de sulfano, se obtiene sulfuro de hierro (II) y agua.

a) ¿Sobrará algún reactivo? ¿Cuál?

b) ¿Qué cantidad de agua se habrá formado cuando finalice la reacción?

Datos: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; d_{sulfano} = 1,23\ g/mL

#2719              Ejercicio Resuelto

El peróxido de hidrógeno (líquido) se descompone en agua (líquido) y oxígeno (gas), liberando gran cantidad de energía:

a) ¿Cuál será la masa de agua que se obtiene cuando se descomponen 250 mL de peróxido de hidrógeno?

b) ¿Qué volumen de oxígeno se obtendrá, medido a 30 ºC y 1,2 atm?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en el volumen calculado?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; d_{per\'oxido} = 1,4\ g/mL

#2717              Ejercicio Resuelto

El amoniaco se puede obtener a partir de nitrógeno e hidrógeno, dándose la reacción en estado gaseoso. Si la temperatura del proceso es 145 ºC y la presión 1 atm:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) Calcula la masa de amoniaco que se obtendrá cuando reaccionen 200 L de hidrógeno con exceso de nitrógeno.

c) ¿Cuál será el volumen de amoniaco obtenido en las condiciones del proceso?

d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?

Datos: N = 14 ; H = 1

#2632              Ejercicio Resuelto

A partir de 8 moles de clorato de potasio que se descomponen térmicamente, ¿cuantos gramos de oxígeno se obtendrán?

2KClO_3\ \to\ 2KCl + 3O_2

Masa atómica: O = 16.

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