Sabiendo que la reacción del dicromato potásico con cloruro de estaño (II), en presencia de ácido clorhídrico, conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) y cloruro de cromo (III):

a) Ajusta la correspondiente ecuación molecular de oxidación-reducción.

b) Calcula la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, sabiendo que 60 mL de la misma han necesitado 45 mL de una disolución de cloruro de estaño (II) 0,1 M para reaccionar completamente.

Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata.

a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de 2 amperios, ¿cuánto tiempo se tardará en realizar el proceso?

b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?

Datos: F =96500 C ; Ag =108.

Se electroliza una disolución de nitrato de plata durante 2,5 h con una corriente constante. Después del proceso se han depositado 15,1 g de plata. Calcula la intensidad de la corriente.

A partir de los datos de potenciales estándar de reducción, decide si el proceso es espontáneo y cuál será la .

Datos: ;

Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.