Un recipiente esférico, de radio 6 cm, contiene una mezcla de hidrógeno y nitrógeno gaseosos. Si la masa del gas contenido es 21 g y sabemos que la mezcla es equimolecular: a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene el recipiente? b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno? c) ¿Cuál es la presión que soporta el recipiente si la temperatura es 20 ºC?

Un cilindro contiene 0,13 g de etano, calcula:

a) El número de moles de etano.

b) El número de moléculas de etano.

c) El número de átomos de carbono.

Datos: C =12 ; H = 1.

a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa, ?

b) Determina la masa, en kg, de moléculas de .

c) Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de

Datos: O = 16 ; C = 12 ; N = 14 ; H = 1.

Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 36,9 g de sulfato de amonio

El cobre reacciona con ácido sulfúrico produciendo sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua.

a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico al en peso y densidad 1,84 g/mL es necesario para obtener 100 L de dióxido de azufre, medidos en condiciones normales?

b) ¿Cuántos gramos de un mineral que contiene un de pureza en cobre se necesitarán para obtener el volumen de dióxido de azufre anterior?