Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#2389              Ejercicio Resuelto

Dada la siguiente ecuación termoquímica:

N_2 (g) + \frac{5}{2}O_2 (g)\ \to\ N_2O_5 (g)\ \ \ \Delta H^0 = 15\ 060\ \frac{kJ}{mol}

Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de N_2O_5 (g).

#2156        ver vídeo      

En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.

Datos: R = 0,082 atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} ; Masa atómica del Cu = 63,5.

#2124              Ejercicio Resuelto

Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso.

#2102              Ejercicio Resuelto

Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

Fe_2O_3(s) + 3C(s)\ \to\ 2Fe(s) + 3CO(g)

a) Si el valor de \Delta G = -742,2\ kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe_2O_3?

c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de \Delta G?

d) Basándose en el valor de \Delta S = 87.4\ J/mol\cdot K, ¿Es una reacción espontánea o no?

#2016             

Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso C_2H_4(g)\ +\ H_2(g)\ \to\ C_2H_6(g) es -110 J/K\cdot mol, indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

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