Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

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#2619              Ejercicio Resuelto

Para la reacción de formación de agua, a 298 K y 1 atm, según la ecuación: H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g)\ \to\ H_2O(g); \Delta H^0 = - 241,8\ kJ ; \Delta S^0 = - 44\ J/K. Calcula:

a) El valor de la variación de energía libre en estas condiciones.

b) La temperatura a la que el sistema no evoluciona por encontrarse en equilibrio, suponiendo que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura.

#2567              Ejercicio Resuelto

La concentración de CO_2 en la atmósfera está aumentando de forma constante debido al uso de combustibles fósiles cómo fuente de energía y es teóricamente posible demostrar que este hecho es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra (efecto invernadero).

Escribe las reacciones balanceadas de combustión de los siguientes combustibles:

a) Hidrógeno (\Delta H_{comb} = - 286\ kJ/mol)

b) Propano (\Delta H_{comb} = - 2\ 220\ kJ/mol)

c) Metano (\Delta H_{comb} = - 890\ kJ/mol)

Indica razonadamente cuál de ellos desprende mayor cantidad de calor por gramo quemado y cuál es el que menos contamina.

#2389              Ejercicio Resuelto

Dada la siguiente ecuación termoquímica:

N_2 (g) + \frac{5}{2}O_2 (g)\ \to\ N_2O_5 (g)\ \ \ \Delta H^0 = 15\ 060\ \frac{kJ}{mol}

Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de N_2O_5 (g).

#2156        ver vídeo      

En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.

Datos: R = 0,082 atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} ; Masa atómica del Cu = 63,5.

#2124              Ejercicio Resuelto

Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso.

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