Determina la del proceso y calcula la energía intercambiada cuando se hacen reaccionar 850 mL de HF al 30% con exceso de .

Datos: ; H = 1 ; F = 19 ; ; ; ;

En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden 14,5 kJ. Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.

b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:

Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

Una mezcla de 5,00 g de carbonato cálcico e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0,44 g de agua. Si las ecuaciones de descomposición son:

a) Indica cuál es la composición de la mezcla en en masa.

b) Calcula el calor que se tiene que suministrar para descomponer 10 g de carbonato de calcio.

Datos: ; ;

Dada la reacción:

a) Halla la entalpía de la reacción .

b) Suponiendo que y no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso es espontáneo?

Datos: ; ; ;

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.

b) Discute la espontaneidad de los procesos.