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Abundancias relativas a partir de la masa atómica 0001

Sábado 19 de octubre de 2013, por F_y_Q

Un elemento tiene peso atómico 34,5 u. Este elemento está compuesto por dos isótopos de masas 30 y 36. Calcula las abundancias relativas de cada isotopo.

P.-S.

La masa atómica se determina a partir de la media ponderada de las masas isotópicas. Vamos a llamar "x" a la abundancia relativa del isótopo de masa 30 y "100 - x"" a la abundancia del isótopo de masa 36. (La suma de las abundancia tiene que ser igual a 100).

\frac{30x + 36(100 - x)}{100} = 34,5\ \to\ 30x + 3600 - 36x = 3450


Despejando: x = 25.
Eso quiere decir que la abundancia del isótopo 30 es del 25\% y la del isótopo 36 es del 75\%.

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