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Agente oxidante en una reacción 0001

Identifica el agente oxidante en cada una de las siguientes reacciones: a) 6 SnCl_4 + 2 NH_3\ \to\ 6 SnCl_3 + 6 HCl +N_2 b) C_5H_{12} + 8 O_2\ \to\ 5 CO_2 + 6H_2O c) 2H_2S + SO_2\ \to\ 3 S + 2 H_2 + O_2

SOLUCIÓN

El agente oxidante es, por definición, la especie que se reduce:
a) 6Sn^{4+}Cl_4 + 2 NH_3\ \to\ 6 Sn^{3+}Cl_3 + 6 HCl +N_2
El estaño cambia su estado de oxidación de (4+) a (3+), es decir, se reduce, por lo tanto el estaño es el agente oxidante en la reacción.
b) C_5H_{12} + 8 O^0_2\ \to\ 5 CO^{2-}_2 + 6H_2O^{2-}
El oxígeno es el agente oxidante porque pasa de estado de oxidación (0) a (2-), reduciéndose.
c) 2H^{1+}_2S + SO_2\ \to\ 3 S + 2 H^0_2 + O_2
El hidrógeno se reduce, pasando de estado de oxidación (1+) a (0), por lo tanto es el agente oxidante.

 

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