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Ajuste de reacción y estequiometría 0001

¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccionen con 6,40 g de nitrógeno según la reacción Mg + N_2\ \to\ Mg_3N_2?

SOLUCIÓN

1. Tenemos que ajustar la reacción que nos dan: 3Mg + N_2\ \to\ Mg_3N_2
2. Ahora convertimos en moles la masa de nitrógeno que nos indican. La masa molecular del nitrógeno es 14·2 = 28 g/mol:

6,40\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 0,228\ mol\ N_2


3. La estequiometría de la reacción indica que 3 moles de Mg reaccionan con 1 mol de N_2:

0,228\ mol\ N_2\cdot \frac{3\ mol\ Mg}{1\ mol\ N_2} = 0,684\ mol\ Mg


4. Convertimos en masa los moles de Mg necesarios:

0,684\ mol\ Mg\cdot \frac{24,3\ g}{1\ mol} = \bf 16,62\ g\ Mg

 

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