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Ajuste y estequiometría de reacciones químicas 0001

Indica los moles de oxígeno gaseoso que se necesitan para quemar 1,20 moles de C_2H_5OH según la siguiente reacción (no ajustada): C_2H_5OH + O_2\ \to\ CO_2 + H_2O a)1,20 mol O_2 b)3 mol O_2 c)1,5 mol O_2 d) 3,60 mol O_2

SOLUCIÓN

En primer lugar hay que ajustar (o balancear) la reacción:

C_2H_5OH + 3\ O_2\ \to 2\ CO_2 + 3\ H_2O



(Cuidado al contar los átomos de oxígeno. A la izquierda hay uno y la derecha hay siete. La diferencia son seis que se obtienen multiplicando por 3 al oxígeno).

Ahora buscamos la estequiometría (o relación numérica) entre el etanol, C_2H_5OH, y el dioxígeno, O_2: 1/3. Aplicamos esta relación de la siguiente manera:

1,20\ mol\ C_2H_5OH\cdot \frac{3\ mol\ O_2}{1\ mol\ C_2H_5OH} = \bf 3,6\ mol\ O_2



La opción correcta será, por tanto, la d)

 

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