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Análisis del valor de la constante de equilibrio 0001

Miércoles 30 de marzo de 2016, por F_y_Q

Ordena las siguientes reacciones de acuerdo con la tendencia en reaccionar hacia los productos:
a) 2H_2O(l)\ \rightleftharpoons\ 2H_2(g) + O_2(g)\ \ K_C = 1,0\cdot 10^{-7}
b) 2F_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2F(g)\ \ K_C = 4,9\cdot 10^{-21}
c) C(graf) + O_2(g)\ \rightleftharpoons\ CO_2(g)\ \ K_C = 1,3\cdot 10^{69}
d) H_2(g) + C_2H_4(g)\ \rightleftharpoons\ C_2H_6(g)\ \ K_C = 9,8\cdot 10^{18}
e) N_2O_4(g)\ \rightleftharpoons\ 2NO_2(g)\ \ K_C = 4,6\cdot 10^{-3}

P.-S.

El orden será el orden decreciente de sus valores de la constante de equilibrio. Cuanto mayor es el valor de K_C más tendencia hacia los productos (derecha) tiene. Esto se debe a que los productos están siempre en el numerador de la expresión de la constante de equilibrio:
c > d > e > a > b

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