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Aplicación de estequiometría y reactivo limitante 0001

Dada la ecuación química balanceada:

3A + 4B\ \to\ 2C + 3D + 3E

Sabiendo que las masas moleculares son: A = 100 u ; B = 150 u ; C = 85 u. Si reaccionan 100 g de A y 150 g de B, ¿cuántos moles y gramos de C se producirán?

SOLUCIÓN

Como conocemos las masas de A y B podemos calcular sus moles:

100\ g\ A\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1\ mol\ A


150\ g\ B\cdot \frac{1\ mol}{150\ g} = 1\ mol\ B


Hemos hecho reaccionar 1 mol de A y 1 mol de B. Pero es importante notar que la estequiometría no es 1:1, es decir, que no reaccionan los mismos moles de A y de B, por lo que necesitamos saber cuál de los dos es el reactivo limitante. Será el que se acabe antes y parece claro que se gastará antes B porque hacen falta 4 moles de B por cada 3 moles de A. Esto quiere decir que el cálculo que tengamos que hacer lo tenemos que hacer referido SIEMPRE al reactivo limitante.
Por cada 4 mol de B que reacciona se obtienen 2 mol de C, 3 mol de D y 3 mol de E, según nuestra reacción. Hacemos ahora la proporción para 1 mol de B:

1\ mol\ B\cdot \frac{2\mol\ C}{4\ mol\ B} = \bf 0,5\ mol\ C


Sólo nos queda calcular los gramos de C:

0,5\ mol\ C\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 42,5\ g C

 

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