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Aplicación de estequiometría y reactivo limitante 0002

Si reaccionan 165 g de óxido de etileno con 74 g de agua:

a) ¿Cuál es el reactivo en exceso?

b) ¿Qué moles y qué masa de éste sobran?

SOLUCIÓN

Calculamos los moles de uno y otro reactivo:

165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O


74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O


La reacción es: C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1:1. Reaccionarán 3,75 mol de óxido de etileno con 3,75 mol de agua. Quedarán sin reaccionar:
(4,11 - 3,75) mol = 0,36 mol de agua

0,36\ mol\ H_2O\cdot \frac{18\ g}{1\ mol} = \bf 6,48\ g\ H_2O

 

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