Inicio > F y Q [4º de ESO] > Reacciones Químicas > Aplicación de estequiometría y reactivo limitante 0001

Aplicación de estequiometría y reactivo limitante 0001

Para la reacción H_3PO_4 + 3KOH\ \to\ K_3PO_4 + 3H_2O, hallar: a) El número de moles presentes de cada sustancia. b) Si se duplica el número de moles de KOH, ¿cuántos moles de H_3PO_4 se requieren para reaccionar? ¿Cuántos moles de K_3PO_4 se producen? c) Si se combinan 3 moles de H_3PO_4 con 10 mol de KOH, terminada la reacción, ¿cuántos moles de sal y de agua se producen? ¿Cuántos moles de cada sustancia se encuentran?

SOLUCIÓN

a) Miramos para ello los coeficientes estequiométricos: 1 mol de H_3PO_4, 3 mol de KOH, 1 mol de K_3PO_4 y 3 mol de H_2O
b) Habrá que duplicar el número de moles de H_3PO_4 para que la proporción sea la misma, por lo tanto serán necesarios 2 mol de H_3PO_4.
c) Cuando hayan reaccionado los 3 mol de H_3PO_4 se habrán consumido 9 mol de KOH (siguiendo la misma proporción), por lo que sobrará 1 mol de KOH. Se habrán producido:

3\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{1\ mol\ K_3PO_4}{1\ mol\ H_3PO_4} = \bf 3\ mol\ K_3PO_4


3\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{3\ mol\ H_2O}{1\ mol\ H_3PO_4} = \bf 9\ mol\ H_2O

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:    

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0