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Aplicación de la Ley de Hess 0001

Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso.

SOLUCIÓN

Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso:

S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)


2H_2S(g) + O_2(g)\ \to\ 2S(s) + 2H_2O(l)


Ahora, cambiamos el sentido de la primera y le sumamos la segunda y tendríamos:
SO_2(g)\ \to\ S(s) + O_2(g)
2H_2S(g) + O_2\ \to\ 2S + 2H_2O(l)

\bf 2H_2S(g) + SO_2(g)\ \to\ 3S(s) + 2H_2O(l)


Hacemos lo mismo con los valores de energía que nos han dado en el enunciado: al primer valor le cambiamos el signo y lo sumamos al segundo valor:
-296,8 kJ + 560 kJ = 263,2 kJ

 

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