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Aplicación de la estequiometría a un proceso redox 0001

Los cristales de oxalato de calcio y otros cristales se pueden depositar en la uretra y en los conductos renales provocando cálculos renales que generan cólicos y fuertes dolores. Cuando se expulsa uno de esos cálculos se analiza para corroborar si es oxalato, descomponiéndose según la reacción:

CaC_2O_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 \ \to\ MnSO_4 + CaSO_4 + CO_2 + H_2O + K_2SO_4


Suponiendo que el paciente elimina un calculo de 0,7 g, ¿cuánto dióxido de carbono se producirá tras el análisis?

SOLUCIÓN

En primer lugar hay que ajustar la reacción. Al hacerlo, siguiendo el método del ión-electrón, se obtiene la siguiente ecuación química:

5CaC_2O_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\ \to\ 2MnSO_4+5CaSO_4+10CO_2+8H_2O+K_2SO_4


Se obtienen 10 mol de CO_2 por cada 5 mol de CaC_2O_4, es decir, el doble de moles de óxido de carbono que de oxalato de calcio. Vamos a determinar los moles de oxalato:
0,7\ g\ CaC_2O_4\cdot \frac{1\ mol}{128,1\ g} = 5,46\cdot 10^{-3}\ mol
Por lo tanto los moles de dióxido de carbono serán 1,09\cdot 10^{-2}\ mol. Teniendo en cuenta que su masa molecular es 44 g/mol:

1,09\cdot 10^{-2}\ mol\ CO_2\cdot \frac{44\ g}{1\ mol} = \bf 0,48\ g\ CO_2

 

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