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Aplicación ecuación de gases ideales 0001

Tenemos 3,50 L de un gas que sabemos corresponde a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol ¿cuál sera el nuevo volumen del gas? (La temperatura y la presión se mantienen constantes)

SOLUCIÓN

Vamos a partir de la ecuación de un gas ideal: P\cdot V = n\cdot R\cdot T Como P y T son constantes podemos agrupar la ecuación de la siguiente manera: \frac{V}{n} = \frac{R\cdot T}{P} (el segundo miembro de la ecuación es constante). Esto quiere decir que el cociente \frac{V}{n} siempre toma el mismo valor en nuestro problema. Podemos plantearlo del siguiente modo:

\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}

es decir, el cociente entre el volumen y la cantidad de sustancia debe tener siempre el mismo valor. Ahora basta con poner los datos que nos dice el enunciado:

\frac{3,50\ L}{0,875\ mol} = \frac{x}{1,40\ mol}

de donde obtenemos que:

x = \frac{3,50\ L\cdot 1,40\ mol}{0,875\mol} = \bf 5,60\ L

 

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