Inicio > Química 2º Bachillerato > Cálculos Químicos > Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico 0001

Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico 0001

¿Cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de naftaleno 2,47 m en benceno? El punto de ebullición y el punto de congelación del benceno son 80,1 °C y 5,5 °C, respectivamente. Datos: Constante ebulloscópica del benceno: 2,53\ ^\circ C\cdot kg\cdot mol^{-1} Constante crioscópica del benceno: 5,12\ ^\circ C\cdot kg\cdot mol^{-1} Factor de Van't Hoff para el naftaleno en benceno i = 1

SOLUCIÓN

El aumento ebulloscópico sigue la ecuación \Delta T_b = T_b - T^*_b, siendo T_b la temperatura de ebullición de la disolución y T^*_b la temperatura de ebullición del disolvente puro.
La variación de la temperatura también se puede determinar por medio de la expresión: \Delta T_b = i\cdot K_b\cdot m (siendo "i" el factor de Van't Hoff, "K_b" es la constante ebulloscópica) y "m" la molalidad de la disolución.

\Delta T_b = 1\cdot 2,53\frac{^\circ C\cdot kg}{mol}\cdot 2,47\frac{mol}{kg} = 6,25\ ^\circ C


Ahora podemos calcular la temperatura de ebullición de la disolución despejando de la primera ecuación:

T_b = \Delta T_b + T^*_b = (6,25 + 80,1)\ ^\circ C = \bf 86,35^\circ C


De manera análoga se puede calcular el descenso crioscópico pero teniendo en cuenta que este descenso sigue la ecuación: \Delta T_c = T^*_c - T_c

\Delta T_c = 1\cdot 5,12\frac{^\circ C\cdot kg}{mol}\cdot 2,47\frac{mol}{kg} = 12,6\ ^\circ C


T_c = T^*_c - \Delta T_b = (5,5 - 12,6)\ ^\circ C = \bf - 7,1^\circ C

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:  

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0