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Balanceo de una reacción química y estequiometría 0001

Para la siguiente reacción:

SiO_2 + HF\ \longrightarrow\ SiF_4 + H_2O

Encuentra los coeficientes estequiométricos y calcula la cantidad de fluoruro de silicio que se puede obtener a partir de 3,2 mol de SiO_2.

SOLUCIÓN

La reacción ajustada es:

\bf SiO_2 + 4HF\ \to\ SiF_4 + 2H_2O


Por cada mol de SiO_2 se obtiene 1 mol de SiF_4, esto quiere decir que también se obtendrán 3,2 mol de fluoruro de silicio. Mirando la tabla periódica vemos que la masa molecular es: 28·1 + 19·4 = 104 g/mol:

3,2\ mol\ SiF_4\cdot \frac{104\ g}{1\ mol} = \bf 332,8\ g\ SiF_4

 

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