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Cálculo de molaridad a partir de densidad 0001

¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 8 g de nitrato de plomo(II), si la densidad de la disolución es de 1,5 g/mL?

SOLUCIÓN

La densidad de la disolución nos indica que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,5 g. Si suponemos que el disolvente es agua, cada mililitro de disolución contendrá 1 g de agua y 0,5 g de soluto (dado que la densidad del agua el 1 g/mL). Si nos dicen que tenemos 8 g de soluto:
8\ g\ Pb(NO_3)_2\cdot \frac{1\ mL\ D}{0,5\ g\ Pb(NO_3)_2} = 16\ g\ D
El volumen de disolución que corresponde a esa masa de disolución, expresado en litros, es:

16\ g\ D\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,5\ g\ D}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL} = 1,067\cdot 10^{-2}\ L\ D


La masa de soluto debemos expresarla en mol:

8\ g\ Pb(NO_3)_2\cdot \frac{1\ mol}{331\ g} = 2,41\cdot 10^{-2}\ mol\ Pb(NO_3)_2


La molaridad será:

\frac{2,41\cdot 10^{-2}\ mol}{1,067\cdot 10^{-2}\ L} = \bf 2,26\ M

 

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