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Cálculo de molaridad a partir de densidad 0001

Martes 7 de junio de 2016, por F_y_Q

¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 8 g de nitrato de plomo(II), si la densidad de la disolución es de 1,5 g/mL?

P.-S.

La densidad de la disolución nos indica que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,5 g. Si suponemos que el disolvente es agua, cada mililitro de disolución contendrá 1 g de agua y 0,5 g de soluto (dado que la densidad del agua el 1 g/mL). Si nos dicen que tenemos 8 g de soluto:
8\ g\ Pb(NO_3)_2\cdot \frac{1\ mL\ D}{0,5\ g\ Pb(NO_3)_2} = 16\ g\ D
El volumen de disolución que corresponde a esa masa de disolución, expresado en litros, es:

16\ g\ D\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,5\ g\ D}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL} = 1,067\cdot 10^{-2}\ L\ D


La masa de soluto debemos expresarla en mol:

8\ g\ Pb(NO_3)_2\cdot \frac{1\ mol}{331\ g} = 2,41\cdot 10^{-2}\ mol\ Pb(NO_3)_2


La molaridad será:

\frac{2,41\cdot 10^{-2}\ mol}{1,067\cdot 10^{-2}\ L} = \bf 2,26\ M

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