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Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

Miércoles 1ro de mayo de 2013, por F_y_Q

Se mezclan 100 g de agua a 10 ºC con 300 g de agua a 40 ºC. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

P.-S.

El calor que cede el agua caliente es el mismo que absorbe el agua fría.
Q_c = m_c\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i) (Para el agua caliente)
Q_f = m_f\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i) (Para el agua fría)
El calor cedido lo vamos a considerar negativo y el calor absorbido será positivo: Q_f = - Q_c. Hacemos la igualación:

100\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 10^\circ C) = - 300\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 40^\circ C)


Eliminamos el calor específico del agua de la ecuación y agrupamos:

-T_f + 10^\circ C = 3\ T_f - 120^\circ C


Despejando:

130^\circ C = 4\ T_f\ \to\ \bf 32,5^\circ C = T_f

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