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Cantidad de reactivo para un volumen de gas 0001

¿Qué cantidad de KClO_3 se necesita calentar para obtener 100 L de oxígeno en condiciones normales, según la reacción KClO_3\ \to\ KCl + O_2?

SOLUCIÓN

Ajustando la reacción:

2KClO_3\ \to\ 2KCl + 3O_2


Los 100 L de O_2 en condiciones normales equivalen a:

100 L\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L} = 4,46\ mol\ O_2


Atendiendo a la estequiometría de la reacción:

4,46\ mol\ O_2\cdot \frac{2\ mol\ KClO_3}{3\ mol\ O_2} = 2,97\ mol\ KClO_3


Sólo nos queda convertir los moles en masa. Para ello debemos calcular la masa molecular del compuesto: 39 + 35,5 + 16·3 = 122,5 g/mol.

2,97\ mol\ KClO_3\cdot \frac{122,5\ g}{1\ mol} = \bf 363,82\ g\ KClO_3

 

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