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Combustión de hidrocarburo: completa incompleta 0001

Escribe las reacciones de combustión del propano, tanto la completa como la incompleta. Describe el proceso por el que la combustión incompleta puede ser completa.

SOLUCIÓN

Ecuación completa. Implica que un producto es el dióxido de carbono:

\bf C_3H_8(g) + 5O_2(g)\ \to\ 3CO_2(g) + 4H_2O(g)


Ecuación incompleta. Ahora uno de los productos es el monóxido de carbono:

\bf C_3H_8(g) + \frac{7}{2}O_2(g)\ \to\ 3CO(g) + 4H_2O(g)


También podemos multiplicar por dos la reacción para evitar los coeficientes fraccionarios:

\bf 2C_3H_8(g) + 7O_2(g)\ \to\ 6CO(g) + 8H_2O(g)


Si hubiera suficiente oxígeno, la combustión incompleta se puede llevar a completa en dos pasos:

C_3H_8(g) + \frac{7}{2}O_2(g)\ \to\ 3CO(g) + 4H_2O(g)

\frac{3}{2}O_2(g) +3CO(g)\ \to\ 3CO_2(g)


Sumando ambas ecuaciones:

\bf C_3H_8(g) + 5O_2(g)\ \to\ 3CO_2(g) + 4H_2O(g)

 

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