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Cuestión cinética química 0008

Las energías de activación para tres reacciones distintas son: E_1 = 12\ J ; E_2 = 17\ J y E_3 = 35\ J. Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.

 

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3 Mensajes

  • Cuestión cinética química 0008 Le 3 de marzo de 2012 à 03:16, por fisicoquimica

    Alquien podria ayudarme con este ejercicio.. please..!

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    • Cuestión cinética química 0008 Le 3 de marzo de 2012 à 07:32, por F_y_Q

      Si tienes una duda concreta sobre el ejercicio puedes preguntarla en http://cibermatex.com/aulavirtual

      Es un nuevo servicio que pone a disposición de los usuarios la Red Educativa Cibermatex (de la que forma parte esta web) y es gratuito.

      Responder a este mensaje

    • Cuestión cinética química 0008 Le 26 de marzo de 2013 à 20:56, por capl930

      según la ecuación de arrhenius k=A*e^(-Ea/RT) podemos ver que la Energía de Activación tiene una relacion inversa con la constante de velocidad, por lo que entre menor sea la Ea mayor sera la velocidad. Por el lado de la temperatura hay una relacion directa con la constante, por lo que a mayor temperatura mayor velocidad.

      RTA:
      a. la de mayor velocidad es la que tiene Ea=12J
      b. Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad.

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