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Química 2º Bachillerato fleche

Cinética Química

Cuestión cinética química 0008

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Las energías de activación para tres reacciones distintas son: $E_1 = 12\ J$ ; $E_2 = 17\ J$ y $E_3 = 35\ J$ . Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.

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Cuestión cinética química 0008

fisicoquimica - le 3 de marzo de 2012

Alquien podria ayudarme con este ejercicio.. please..!

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Cuestión cinética química 0008

F_y_Q - le 3 de marzo de 2012

Si tienes una duda concreta sobre el ejercicio puedes preguntarla en http://cibermatex.com/aulavirtual

Es un nuevo servicio que pone a disposición de los usuarios la Red Educativa Cibermatex (de la que forma parte esta web) y es gratuito.

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Cuestión cinética química 0008

capl930 - le 26 de marzo de 2013

según la ecuación de arrhenius k=A*e^(-Ea/RT) podemos ver que la Energía de Activación tiene una relacion inversa con la constante de velocidad, por lo que entre menor sea la Ea mayor sera la velocidad. Por el lado de la temperatura hay una relacion directa con la constante, por lo que a mayor temperatura mayor velocidad.

RTA:
a. la de mayor velocidad es la que tiene Ea=12J
b. Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad.

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