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Cuestión equilibrio químico 0011

La constante de equilibrio de la reacción:

2\ H_2\ (g) + CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ CH_3OH\ (g)

a 425 ºC, vale K_C = 300\ M^{-2}. ¿Cuál es la constante de equilibrio para esta reacción cuando se representa mediante las siguientes ecuaciones?

a)\ H_2\ (g) + 1/2\ CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 1/2\ CH_3OH\ (g)

b)\ CH_3OH\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ H_2\ (g) + CO\ (g)

SOLUCIÓN

a) \bf K_C = \sqrt{300}\ M^{-1} b) \bf K_C = \frac{1}{300}\ M^2

 

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