Inicio > F y Q [1º de Bachillerato] > Reacciones Químicas > Descomposición térmica de caliza: balanceo y pureza 0001

Descomposición térmica de caliza: balanceo y pureza 0001

La caliza (CaCO_3) se descompone, calentándose, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono. a) Escribe la reacción química y ajústala. b) Calcula el peso de cal viva que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95\% de CaCO_3. Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16

SOLUCIÓN

a)

CaCO_3\ \to\ CaO + CO_2


b) Si la pureza de la caliza es del 95\%, toda la masa no será de CaCO_3 sino que habrá que calcular cuántos gramos lo son:

200\ g\ caliza\cdot \frac{95\ g\ CaCO_3}{100\ g\ caliza} = 190\ g\ CaCO_3


La masa molecular de CaCO_3 es: 40 + 12 + 3·16 = 100 g/mol.
Al calentar los 200 g de caliza estamos descomponiendo por lo tanto: 190\g\ CaCO_3\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1,9\ mol\ CaCO_3, que darán lugar a 1,9 mol de CaO. Solo nos queda calcular la masa de producto:

1,9\ mol\ CaO\cdot \frac{56\ g}{1\ mol} = \bf 106,4\ g\ CaO

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:      

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0