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Determinación de la masa molecular de un gas 0001

Un mol de gas a 50 ºC y 2 atm de presión tiene una densidad de 3,5 mg/mL . Determinar cuál es la masa molecular del gas.

SOLUCIÓN

Partimos de la ecuación general de los gases ideales: PV = nRT. Pero también sabemos que n = \frac{m}{M} y que d = \frac{m}{V}. Podemos reescribir la ecuación anterior como:

P = \frac{m}{M\cdot V}RT\ \to\ M = \frac{d}{P}RT


Sustituimos:

M = \frac{3,5\frac{g}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K}{2\ atm} = \bf 46,35\frac{g}{mol}

 

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